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實(shí)驗(yàn)室欲制備一定量的氯氣，現(xiàn)有2.61 g　MnO2和12 mol·L－1的濃鹽酸50 mL，則：

(1)可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？[M(MnO2)＝87 g·mol－1]．

(2)若有足量的MnO2和12 mol·L－1的濃鹽酸10 mL，可否制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2　0.672 L？

(3)若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2　0.672 L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量和12 mol·L－1的濃鹽酸的體積各是多少？實(shí)際哪個(gè)量必須是過(guò)量的？

答案：
解析：

　　答案：(1)0.672 L

　　(2)不能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2　0.672 L，因?yàn)辂}酸的量是一定的，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸會(huì)變成稀鹽酸，而稀鹽酸是不與MnO2生成Cl2的．

　　(3)理論上需要0.03 mol　MnO2和10 mL濃鹽酸，但實(shí)際上濃鹽酸必須是過(guò)量的．

　　解析：(1)注意只有濃鹽酸才可與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，鹽酸變稀后不與二氧化錳反應(yīng)．

　　(2)和(3)解析：根據(jù)(1)的分析，鹽酸必須過(guò)量，在鹽酸過(guò)量時(shí)二氧化錳能夠完全反應(yīng)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c、d表示止水夾）．精英家教網(wǎng)
（1）B是一種可以隨開(kāi)隨制，隨關(guān)隨停的制備氣體的裝置．檢驗(yàn)裝置B的氣密性方法 是
 
．
（2）上述
 
（填寫(xiě)序號(hào)）相連后的裝置可用于制取和收集氯氣．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式
 
．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾
 
，再打開(kāi)止水夾
 
，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是
 
．
②試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿溶液，則NO2與通入O2的物質(zhì)的量比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
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回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
（填寫(xiě)儀器名稱）．
（3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作．
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①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：
 
；
②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是
 
．
（4）某同學(xué)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
 
和
 
（用藥品序號(hào)填空）．
②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是
 
（填序號(hào)）．
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C．由KMnO4分解制O2
D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是
 
；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
 
．（離子的濃度用符號(hào)[NH4+]和[SO42-]表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年山東省濟(jì)南市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）高純氧化鐵（α—Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：

    回答下列問(wèn)題：

   （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                。

   （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有

          （填寫(xiě)儀器名稱）。

   （3）某同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作。

        ①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：                      ；

②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是              。

   （4）某同學(xué)用下圖所示裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：

        a.NH4Cl    b.CaCO3（塊狀）   c.Ca（OH）2     d.NaOH

e.濃氨水    f.稀鹽酸     g.稀硫酸

        則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為     和      （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為       和      （用藥品序號(hào)填空）。

②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是        （填序號(hào)）。

        A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2

C．由KMnO4分解制O2

D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2

        ③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。

④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是                    ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為      。（離子的濃度用符號(hào)[NH+4]和[SO2-4]表示）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室中有三瓶酸，分別是濃硫酸、濃鹽酸和濃硝酸。

（1）寫(xiě)出三種酸中所有能夠與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

     _____________________________________________________________________________。

（2） 若將過(guò)量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是              ，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為下列數(shù)據(jù)中的         。

    A．0.1mol       B．0.15mol       C．0.2mol       D．0.25mol

（3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，使銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與氫氣。在下面的方框內(nèi)畫(huà)出裝置圖，并標(biāo)明電極材料名稱和電解質(zhì)溶液名稱。

（4） 實(shí)驗(yàn)室中欲用濃硫酸配制2.0mol·L-1的稀硫酸500mL。

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所需儀器除了量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有________________________；

②下列操作中造成所配溶液濃度偏低的是_____________。

a．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

b．定容時(shí)俯視刻度線

c．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，未補(bǔ)加蒸餾水至刻度

（5）下圖所示為實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上利用氨催化氧化法制備硝酸的實(shí)驗(yàn)

 

用裝置A制備干燥氨氣，裝置B制備干燥氧氣。

①裝置A的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________ 。

裝置B的燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

②下列關(guān)于A、B裝置的敘述不正確的是__________

a．若選擇合適的試劑用B裝置也可制備氨氣

b．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，A、B裝置中一定有一個(gè)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

c．U形管中的試劑可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。

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