Question

CH₃COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值

c(CH3COO-)

c(Na+)

 一定減小的是（　　）
①固體NaOH  ②固體KOH  ③固體NaHSO₄④固體CH₃COONa ⑤冰醋酸 ⑥降溫．

• A、只有①③
• B、①③④
• C、②④⑤⑥
• D、③④⑥

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：

分析：醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值減小，可使平衡向正反應(yīng)方向移動，結(jié)合影響水解平衡移動的因素解答該題．

解答： 解：①加入固體NaOH，c（Na⁺）與c（CH₃COO^-）都增大，但c（Na⁺）增大幅度較大，則

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值減小，故①符合；
②加入固體KOH，抑制水解，則c（CH₃COO^-）增大，而c（Na⁺）不變，則

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值增大，故②不符合；
③加入固體NaHSO₄，平衡向正向移動，c（Na⁺）增大，c（CH₃COO^-）減小，則

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值減小，故③符合；
④加入固體CH₃COONa，濃度增大，水解程度降低，則

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值增大，故④不符合；
⑤加入冰醋酸，c（CH₃COO^-）增大，則

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值增大，故⑤不符合．
⑥水解平衡時吸熱反應(yīng)，降溫，平衡逆向進(jìn)行，醋酸根離子濃度增大，則

c(CH3COO-)

c(Na+)

比值增大，故⑥不符合．
故選A．

點評：本題考查學(xué)生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動等方面的知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意知識的歸納整理是解題關(guān)鍵，難度中等．