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下列過程屬于化學變化的是

A．礦石粉碎           B．海水曬鹽             C．生鐵冶煉            D．水果榨汁

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


25℃ 時,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合(體積變化忽略不計),測得反應

后溶液的pH如下表:

下列判斷不正確的是

A、X>0.05

B、將實驗①所得溶液加水稀釋后,c(OHˉ )/c(A－)變大

C、實驗①所得溶液

D、實驗②所得溶液:

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應用,它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉化成難溶弱酸鹽。

已知:SrSO4(s)Sr2+(aq)+S(aq)　　　Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)Sr2+(aq)+C(aq)  　  Ksp=2.5×10-9

(1)將SrSO4轉化成SrCO3的離子方程式為　　　　　　　　　　　,該反應的平衡常數表達式為　　　　　　　;該反應能發(fā)生的原因是　               。

(用沉淀溶解平衡的有關理論解釋)

(2)對于上述反應,實驗證明增大C的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉化率。判斷在下列兩種情況下,平衡常數K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”):

①升高溫度,平衡常數K將　　　　;

②增大C的濃度,平衡常數K將　　　　              。

(3)已知,SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性與BaSO4和BaCO3類似,設計實驗證明上述過程中SrSO4是否完全轉化成SrCO3。實驗所用的試劑為　　　　;實驗現(xiàn)象及其相應結論為　                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：

B．點②所示溶液中：

C．點③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。制備氨基甲酸銨的化學方程式如下：2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（s）  ΔH < 0，已知氨基甲酸銨有以下性質：

a．常溫下在干燥的空氣中穩(wěn)定，遇水生成碳酸銨或碳酸氫銨；

b．59℃則可分解成NH3和CO2氣體；

用如圖I裝置制備干燥的氨氣，圖II裝置制備氨基甲酸銨，把制備的干燥的氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中不斷攪拌混合，當生成的氨基甲酸銨晶體懸浮在四氯化碳中較多時停止制備（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質）。

請回答下列問題：

（1）圖I中，儀器B的名稱        ， A中的化學反應方程式是             ；

（2）圖II裝置中使用冰水的原因是                               ；

（3）圖II中液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                     ；

（4）從圖II反應后的混合物中分離出產品的方法是                 ；

A．蒸餾      B．過濾      C．分液     D．結晶

（5）圖II裝置中，尾氣處理裝置如圖所示，玻璃管的作用   ，濃硫酸的作用是    和防止空氣中水蒸氣進入反應器使氨基甲酸銨水解；

（6）取因部分變質而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品7．82 g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質量為10．0 g，則樣品中氨基甲酸銨的質量分數為        （計算結果精確至0．1%）

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科目：高中化學 來源： 題型：


設計實驗方案是科學探究的重要環(huán)節(jié)。以下化學實驗設計中，能達到實驗目的的是（   ）

       A．用銅和稀硫酸反應制取硫酸銅溶液   

       B．用石灰石除去氯化鈣溶液中混有的鹽酸

       C．用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體   

       D．用酚酞試液檢驗暴露在空氣中的NaOH固體是否變質

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質實驗的部分儀器。試根據題目要求，回答下列問題：

  

       （1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。

       ①所選儀器的連接順序為             （填寫儀器序號字母）。

       ②儀器A中，發(fā)生反應的化學方程式為                                 。

       （2）欲用足量純凈的一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器的連接順序為：純凈的一氧化碳氣體 →D→B→C。

    ①儀器C的作用是                                        。

    ②儀器D中發(fā)生的化學反應方程式為                                         

    ③反應完全后，計算氧化鐵樣品的純度時，小強同學認為“儀器D中減少的質量等于儀器B中增加的質量”。小麗同學通過稱量發(fā)現(xiàn)二者質量并不相等。請你分析寫出儀器D中減少的是           ________的質量，而儀器B中增加的是              _________的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鈾(U)是重要的核工業(yè)原料，其中是核反應堆的燃料，下列關于和的說法正確的是(   )

A.和都含有92個中子

B.和互為同位素

C.和的核外電子數不同

D.和分別含有143和146個質子

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(   )

A.第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B.第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C.同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

D.第2周期元素隨族序數的遞增其最高化合價也遞增

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