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決定化學(xué)反應(yīng)速率的大小的根本原因是（　　）
A、溫度與壓強
B、反應(yīng)物的濃度
C、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)
D、催化劑的加入
考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因為反應(yīng)物的性質(zhì)，為主要原因，外因為濃度、溫度、壓強、催化劑等，為次要因素．
解答： 解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素時反應(yīng)物的性質(zhì)，而壓強、溫度、催化劑為次要原因．
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高考高頻考點，難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)為影響反應(yīng)速率的主要因素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

棉籽中提取的棉酚是抗癌藥品有效成分，市場價格相當于黃金價格的60倍．棉酚的結(jié)構(gòu)可表示如圖，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、棉酚可跟銀氨溶液、FeCl3溶液、濃溴水反應(yīng)
B、棉酚有較強的還原性，在空氣中易被氧化
C、用1H核磁共振譜可證明棉酚分子中有9種氫原子
D、棉酚完全燃燒后只生成二氧化碳和水兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不說明SO2是酸性氧化物的是（　　）
A、2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3
B、SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C、SO2+H2O?H2SO3
D、SO2+CaO═CaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用如圖裝置，可以探究很多電化學(xué)實驗．
（1）若X為石墨棒，Y為NaOH溶液，當開關(guān)K置于N處時，總化學(xué)反應(yīng)方程式是：
 
．
（2）若X為石墨棒，Y為溶解有O2的NaCl溶液，開關(guān)K置于M處時，寫出正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（3）若X為純銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，該裝置的名稱是：
 
，
通電一段時間后，純銅棒有剩余，則硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的原電池裝置中，工作一段時間后，下列說法正確的是（　�。�
A、鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電流方向是從鋅片流向銅片
C、溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度減小
D、電解質(zhì)溶液的pH保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于中學(xué)中常見的化學(xué)反應(yīng)，下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的量 
②升高溫度  
③縮小反應(yīng)容器的體積．
A、只有②B、只有②③
C、只有①②D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗填寫影響反應(yīng)速率的因素：
（1）夏天食物易變質(zhì)：
 
．
（2）氯酸鉀與二氧化錳混合共熱可快速產(chǎn)生氧氣：
 
．
（3）粉狀的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)比塊狀的碳酸鈣反應(yīng)快：
 
．
（4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒快：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（　�。�
A、由mXa+與nYb-得，m+a=n-b
B、X2-還原性一定大于Y-的還原性
C、X、Y一定不是同一周期
D、若原子半徑X＞Y，則氣體的穩(wěn)定性：HmX＞HnY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所（　�。�
實驗序號加入水的質(zhì)量/gNaCl質(zhì)量/g未溶的NaCl質(zhì)量/g
①1042
②2040
③3040
A、實驗①所得溶液為飽和溶液
B、實驗②所得溶液為飽和溶液
C、20℃時NaCl的溶解度為2g
D、實驗③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.3%

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同步練習(xí)冊答案