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根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系和現(xiàn)象推斷并填寫空白（A屬于單質(zhì)）．

（1）A是
Fe
Fe
，白色沉淀E是
AgCl
AgCl
，紅褐色是固體
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；
（2）白色沉淀F在空氣中放置反應的化學方程式是：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；
（3）若用兩種試劑檢驗B溶液中的陽離子，最好選用的兩種試劑分別是
KSCN溶液
KSCN溶液
（填先使用的）和
氯水
氯水
（填后使用的）．
分析：由D的焰色反應為黃色，白色沉淀E不溶于硝酸，則E為AgCl，D為硝酸鈉，由圖逆推可知C為NaCl，再由紅褐色固體，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，紅褐色固體為Fe（OH）3，G為FeCl3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．
解答：解：由D的焰色反應為黃色，白色沉淀E不溶于硝酸，則E為AgCl，D為硝酸鈉，由圖逆推可知C為NaCl，再由紅褐色固體，由元素守恒及轉(zhuǎn)化可知，A為Fe，B為FeCl2，F(xiàn)為Fe（OH）2，紅褐色固體為Fe（OH）3，G為FeCl3，
（1）由上述分析可知，A為Fe，E為AgCl，紅褐色固體為Fe（OH）3，故答案為：Fe；AgCl；Fe（OH）3；     
（2）白色沉淀F在空氣中放置反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（3）B為FeCl2，檢驗亞鐵離子，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水變紅色，證明含亞鐵離子，故答案為：KSCN溶液；氯水．
點評：本題考查無機物的推斷，綜合考查學生的分析能力和實驗能力，為高考常見題型和高頻考點，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)把握轉(zhuǎn)化關(guān)系，難度不大，注意把握鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化及離子的檢驗方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?松江區(qū)模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是
放熱
放熱
反應（填吸熱或放熱）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，V正
＞
＞
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①如圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25°C下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
．
（25°C時AgCl和AgI的離子積常數(shù)KSP為：KSP[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，KSP[AgI]=1.5×10-16 mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的質(zhì)量分數(shù)和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
向左
向左
移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
＞
＞
K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
＞
＞
v逆（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出合成氨的熱化學反應方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；
、
△H=2（a-b）kJ?mol-1
△H=2（a-b）kJ?mol-1
．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示，不必注明反應條件）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將xmol?L-1的氨水與ymol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液呈中性．則x
＞
＞
y，所得溶液中c（NH4+）
=
=
C（Cl-）（選填“＞”、“＜”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出一水合氨的電離平衡常數(shù)
10-7y
x-y
mol/L
10-7y
x-y
mol/L
．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
．（已知25℃時Ksp[AgCl]=1.0×10-10 mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A為中學化學中常見的金屬，而X、Y為中學化學中常見的非金屬單質(zhì)．C、X、E、F、G常溫下為氣體，J為無色液體，B是一種鹽，受熱易分解，現(xiàn)用A和石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)溶液形成原電池物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中部分反應的條件和生成物已被省略）
精英家教網(wǎng)
上圖中H的濃溶液與熾熱的Y單質(zhì)發(fā)生反應⑦，生成C、G的同時也生成了J．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）金屬A為
 
，操作a是將D溶液與HCl的氣流中蒸干，HCl所起的作用是
 
．
（2）寫出E的電子式
 
，該分子的空間構(gòu)型
 
，C的結(jié)構(gòu)式
 
．
（3）寫出反應⑦的化學方程式
 
．
（4）原電池①的總反應為
 
．
（5）寫出反應②的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出）。

（1）若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________；A與甲反應在工業(yè)上一個重要用途是_______________。

（2）若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式：_______________；丙與乙反應的化學方程式：_______________。

（3）若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D通常狀況下為氣體，則進行下列研究：現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如圖所示。

①若t1=10 min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為_______________；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為_______________。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是_______________。

a.加入了催化劑

b.降低了反應的溫度

c.向容器中又充入了氣體D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B為常見的金屬單質(zhì)，C、D為常見的非金屬單質(zhì)，甲、乙、丙為三種常見的化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應條件沒有列出)。

(1)若甲是中學化學中常見的紅棕色粉末狀固體，則單質(zhì)A與NaOH溶液反應的離子方程式為________________；A與甲反應在工業(yè)上一個重要用途是________________。

(2)若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一種大氣污染物，有刺激性氣味。試寫出乙在水溶液中發(fā)生電離時的電離方程式：________________；丙與乙反應的化學方程式：________________。

(3)若乙的水溶液呈弱堿性，并可用作農(nóng)業(yè)化肥，D通常狀況下為氣體，則進行下列研究：現(xiàn)將0.40 mol C和0.20 mol D充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發(fā)生反應，有關(guān)C、D、乙三者的物質(zhì)的量的變化與時間的關(guān)系如下圖所示。

①若t1=10 min，則0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為________________；該反應在t2時達到平衡，其化學反應方程式為________________。

②根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是________________。

a.加入了催化劑

b.降低了反應的溫度

c.向容器中又充入了氣體D

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