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下列各實驗裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A、
裝置①為放出萃取溴水后的苯層
B、
裝置②為噴泉實驗
C、
裝置③不能用來吸收HCl氣體
D、
以NH4Cl為原料，裝置④可用于制備少量NH3
考點：化學(xué)實驗方案的評價,氨的實驗室制法,分液和萃取,尾氣處理裝置
專題：實驗評價題
分析：A．苯層在上層，應(yīng)從上口倒出；
B．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，可形成噴泉；
C．四氯化碳的密度比水大，可隔絕水與氣體；
D．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨．
解答： 解：A．苯層在上層，應(yīng)從上口倒出，圖中操作不合理，故A錯誤
B．氣體與堿反應(yīng)，導(dǎo)致氣體減少，可形成噴泉，擠壓膠頭滴管中的膠頭即可引發(fā)噴泉實驗，故B正確；
C．四氯化碳的密度比水大，可隔絕水與氣體，則圖中裝置可防止倒吸，故C錯誤；
D．氯化銨分解生成氨氣和HCl，在試管口又化合生成氯化銨，不能利用此法制取氨氣，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及萃取、噴泉實驗、防止倒吸裝置、氨氣的制取等，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗原理為解答的關(guān)鍵，注意實驗方案的操作性、合理性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)反應(yīng)原理相關(guān)知識同答
Ⅰ．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系回答下列問題：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱“或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出同溫下K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，若t2時只改變了一種外界條件j試判斷：改變的條件可能是
 
．
②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線．
Ⅱ．請根據(jù)醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l(wèi)%的CH3COOH分子發(fā)生電離，則溶液的pH=
 
．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是
 
（填字母編號）．
A．c（H+）     B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C．c（H+）?c（OH-）    D.
c(OH-)
c(H+)

（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，現(xiàn)將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)的電子式，有結(jié)構(gòu)式的請寫出結(jié)構(gòu)式
①氨氣
 
、
 
       ②氯化銨
 

③干冰
 
、
 
       ④苛性鈉
 

⑤冰
 
、
 
       ⑥過氧化鈉
 
、
⑦雙氧水
 
、
 
     ⑧HClO
 
、
 

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程
MgBr2
 

H2S
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列化學(xué)方程式：
（1）甲苯→TNT
 
；
（2）氯乙烯→聚氯乙烯
 
；
（3）2-溴丙烷→丙烯
 
；
（4）CaC2→乙炔
 

（5）苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能作為食品添加劑的是（　　）
A、雙氧水B、食鹽
C、檸檬酸D、苯甲酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于藥物的使用，不正確的是（　�。�
A、使用青霉素前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗
B、為使藥物易于吸收，最好用茶水送服
C、少量鴉片可作鎮(zhèn)痛藥，過量則會中毒
D、青霉素是一種高效的抗菌消炎藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗證明用純鋅和稀硫酸制備氫氣時加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率．為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
　　實驗
混合溶液		 A B C D E F
4mol/L H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0　 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
下列判斷錯誤的是（　　）
A、V1=30
B、V6=10
C、V7=20
D、V10=25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有相同電子層數(shù)的A、B、C三種元素，已知它們最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A、原子半徑：A＞B＞C
B、單質(zhì)的氧化性：B＞A＞C
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＜B＜C
D、原子序數(shù)：A＞B＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）②2HI（g）?H2（g）+I2（g）
達(dá)到平衡時，c（H2）=0.5mol?L-1，c（NH3）=4mol?L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A、9B、12C、16D、20

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