在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。
回答下列問題：
（1）反應的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。
在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1，
平衡時混合氣體中NO2的體積分數(shù)為 。
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。
①T 100℃（填“大于”“小于”），
②列式計算溫度T時反應的平衡常數(shù)K 。
（3）溫度T時反應達平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北衡水冀州中學高一上月考三理化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是( )
A | BaCl2與Na2SO4溶液 | Ba(OH)2與H2SO4溶液 |
B | 石灰石與硝酸反應 | 生石灰與鹽酸 |
C | 氫氧化鈉與鹽酸 | 氫氧化鈉與硫酸氫鈉 |
D | Na2CO3溶液與硝酸溶液 | CaCO3與硝酸溶液 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建廈門一中高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是
A．
B．HC≡C－CH3 C．
D．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽合肥第一六八中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
從元素化合價變化的角度分析，下列反應中，畫線的物質發(fā)生氧化反應的是：
A、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
B、2CuO + C
2Cu + CO2↑
C、2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
D、MnO2＋4HCl(濃) 
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在100 ℃時，將0.40 mol二氧化氮氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法中正確的是
A．反應開始20 s內以二氧化氮表示的平均反應速率為0.001 25 mol·L－1·s－1
B．80 s時混合氣體的顏色與60 s時相同，比40 s時的顏色深
C．80 s時向容器中加入0.32 mol氦氣，同時將容器擴大為4 L，則平衡將不移動
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達平衡，則各組分含量與原平衡體系對應相等
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是
配料 | 精鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量 | 35±15 mg·kg－1 |
儲存方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹飪時，待食品熟后加入碘鹽 |
A.高溫會導致碘的損失
B．碘酸鉀可氧化氯化鈉
C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀
D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上第三次考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol•L﹣1的下列四種溶液的pH如下表：
溶質 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaF | NaClO |
pH | 8.4 | 11.6 | 7.5 | 9.7 |
（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因 。
（2）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小順序為 。
（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式： 。
（4）將CO2通入0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c(CO32-)+ c(HCO3-)= mol•L﹣1
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應，則二者的物質的量濃度之比應為（ ）
A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10
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