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根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是(　　)

    A．第①組反應(yīng)中，H2O2作還原劑

    B．第②組反應(yīng)中，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為3：2

    C．第③組反應(yīng)中，每生成1mo1C12轉(zhuǎn)移電子2mol 

    D．從三個(gè)反應(yīng)可以得出：氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?sub>>Cl2>Fe3+>Br2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?長(zhǎng)春一模）下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào) A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
主要化合價(jià) +2 +3 +6、-2 -1 -1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
共價(jià)鍵 H-H F-F H-F H-Cl H-I
E（kJ?mol-1） 436 157 568 432 298
A、432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1
B、表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H-F鍵
C、H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1
D、H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市房山區(qū)房山中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是

元素代號(hào)
X
Y
Z
M
N
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.102
0.071
0.099
主要化合價(jià)
＋2
＋3
+6、－2
－1
－1
A．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HM＜H2Z　
D．M、N形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：N－＞M－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息判斷下列敘述正確的是

元素代號(hào)             A            B             C             D            E                     F             G

原子半徑/nm      0.152    0.160     0.089     0.143     0.102            0.099     0.071

主要化合價(jià)         ＋1        ＋2        ＋2        ＋3        ＋6、－2     －1        －1

A.單質(zhì)A在O2中加熱，生成A2O2

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HG>HF>H2E

C.B2＋、D3＋、E2－、G－四種離子的核外電子排布相同

D.單質(zhì)的活潑性順序?yàn)椋篈>C>B>D

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆北京市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷，下列敘述正確的是

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

N

原子半徑／nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099

主要化合價(jià)

＋2

＋3

+6、－2

－1

－1

A．X、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HM＜H2Z　

D．M、N形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：N－＞M－

 

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