Question

A

B

C

D

E

F

G

H

I

a

b

c

d

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

 

．
（A）a（B）b（C）c（D）d
（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是

 

、

 

，它們都是

 

（填“共價化合物”或“離子化合物”）．表格中九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

（用化合物的電子式表示），酸性最強(qiáng)的是

 

（用化學(xué)式表示，下同），屬于兩性氫氧化物的是

 

．
（3）①指出鐵元素在元素周期表中的位置

 

．
②G、H兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

 

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

 

．（填編號）
（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強(qiáng)．
（b）比較這兩種元素的單質(zhì)的熔沸點
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

Answer 1

考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）a為ⅠA，包含非金屬元素H；c為ⅤA族，d為ⅤⅡ族，均含非金屬元素，只有b為ⅤⅡB，均為金屬元素；
（2）G為Na、E為O，可形成氧化鈉、過氧化鈉，以上元素中，Na（G）的金屬性最強(qiáng)，Al（H）的氫氧化物具有兩性，Cl（I）的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)；
（3）①Fe的原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，最外層電子數(shù)為2；
②Na的金屬性大于Al，可利用失去電子的難易、與水反應(yīng)的劇烈程度等比較．

解答： 解：（1）a為ⅠA，c為ⅤA族，d為ⅤⅡ族，均含非金屬元素，只有b為ⅤⅡB，均為金屬元素，故答案為：b；
（2）G為Na、E為O，可形成氧化鈉、過氧化鈉，化學(xué)式分別為Na₂O、Na₂O₂，均由離子構(gòu)成，均屬于離子化合物；九種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH，其電子式為，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）₃，
故答案為：Na₂O；Na₂O₂；離子化合物；；HClO₄；Al（OH）₃；     
（3）①Fe的原子序數(shù)為26，原子結(jié)構(gòu)中有4個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；
②鈉的金屬性大于鋁，只有將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液可比較金屬性，而與失去電子的多少、物質(zhì)熔點、氫化物無關(guān)，
故答案為：鈉；（c）．

點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注重元素化合物性質(zhì)的考查，題目難度不大．