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【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中兩種氣態(tài)物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（ ）

A. 反應的化學方程式為：2MN

B. t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

C. t3時，M上a點正反應速率等于N上b點的逆反應速率

D. t3后的單位時間段內(nèi)，無論是用M表示還是用N表示，反應速率均為0

【答案】D

【解析】

A、由圖可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，為生成物；N的物質(zhì)的量逐漸減少，為反應物；在0～t1時間內(nèi)N和M的物質(zhì)的量的變化量之比為2∶1；反應最后M、N的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，說明為可逆反應，綜合得反應方程式應為：2NM，故A錯誤。

B、t2時，N仍在減小，M在增加，說明v(正)>v(逆)，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C、2NM，t3時達到平衡狀態(tài)，v(M)正∶v(N)逆＝1∶2，故C錯誤；

D、反應速率是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量，達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，因此t3后的單位時間段內(nèi)，各物質(zhì)的濃度變化量為0，反應速率均為0，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅在生活中有廣泛的應用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。

I. CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣，并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應的化學反應方程式：____，裝置C的作用是____

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→___。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____

Ⅱ. CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應的離子方程式：___。

方法二：銅粉還原CuSO4溶液

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是___，當觀察到__現(xiàn)象，即表明反應已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是___。（從平衡角度解釋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中A為銀白色固體，B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉化關系：

（1）推斷各符號所代表的物質(zhì)的化學式：

A________________，B________________，C________________，D________________，E________________。

（2）分別寫出反應②⑤的化學方程式：

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產(chǎn)物。查到如下信息：

摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備；該物質(zhì)能溶于水、不溶于乙醇，在空氣中能逐漸被氧化；100℃開始分解，且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

I.制備摩爾鹽

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體，加熱，實驗過程中最好采用___________加熱方式。

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶使摩爾鹽結晶析出，晶體過濾后用_____________洗滌。

(3)該小組用滴定法測產(chǎn)品純度�，F(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中，加蒸餾水溶解，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液20.00 mL，則該產(chǎn)品的純度為____________。

II.探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物

(4)驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。

①所選用裝置的正確連接順序為___________。(可選部分儀器，填裝置的字母序號)

②A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4______________________。

(5)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，按A－D－B－F的順序連接裝置，進行實驗。

①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。

②實驗過程中，僅B中有沉淀生成，其他實驗證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N2生成。寫出摩爾鹽受熱分解的化學方程式__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料。工業(yè)上采用以硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3。Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸和輕質(zhì)氧化鎂，其工藝流程如下：

下列敘述錯誤的是

A.“溶浸”中產(chǎn)生的氣體是氨氣

B.“濾渣1”是SiO2

C.“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是轉化為硼酸沉淀

D.“沉鎂”中得到的母液經(jīng)加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為__(填“吸熱”或“放熱”)反應，且m＋n_(填“>”“＝”或“<”)p。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)__。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)

（3）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將___。

（4）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

將Na2O2逐漸加入上述混合解液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系分別如下圖所示。

回答下列問題：

(1)將上述混合溶液中一定大量含有的陰、陽離子及其物質(zhì)的量填入下表(可以不填滿，也可以增加)：_________

(2)圖中a＝_________，6＝_________，c＝_________

(3)簡述溶液中還可能大量含有的離子的鑒定方法：_________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①R-NO2R-NH2；②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉化關系圖：

(1)A轉化為B的化學方程式是______________________________。

(2)圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①②物質(zhì)的結構簡式：①__________，②_______。

(3)苯的二氯代物有________種同分異構體。

(4)有機物的所有原子________(填“是”或“不是”)在同一平面上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性：

（1）CH3COONa _____，溶液呈___性；

（2）BaCl2 ______，溶液呈______性；

（3）CuCl2 _____，溶液呈_____性。

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