Question

（如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請回答下列問題：

周   族 期	Ⅰ							0
1	①	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）

 

；
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）

 

；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式

 

；
（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式：

 

；
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：

 

；
③常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為：

 

；
④如圖所示各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有：

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時生成水；
（4）由表中元素形成的物質，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H₂，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，電解反應為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO₂，得到偏鋁酸鈉與HCl物質的量之比為1：1，由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，則X中含有的物質為Al （OH）₃、H₂O、NaCl．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時生成水，反應離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物質，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H₂，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，則：
①D溶液與G反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②檢驗NaCl溶液中溶質的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，故答案為：取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成；
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段時間后測得溶液中的c（OH ^-）=10^-2mol/L，則n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知成氯氣為0.01mol×

1

2

=0.005mol，故轉移電子物質的量=0.005mol×2=0.01mol，故答案為：0.01mol；
④如圖所示各步反應均為恰好完全轉化，電解反應為2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，而2Al～2NaOH～2NaAlO₂，得到偏鋁酸鈉與HCl物質的量之比為1：1，由H₂O+HCl+NaAlO₂═NaCl+Al （OH）₃↓，則X中含有的物質為Al （OH）₃、H₂O、NaCl，故答案為：Al （OH）₃、H₂O、NaCl．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律、無機物的推斷，難度中等，（4）中關鍵是根據(jù)離子放電放電順序理解電解原理判斷A物質，推斷X含有的物質為易錯點、難點，注意根據(jù)方程式進行判斷，學生容易不考慮物質的量，而認為是氯化鋁與氯化鈉，需要學生具備扎實的基礎．