Question

有Na2O2與NaHCO3的混合物粉末，將其分為兩等份．其中一份加入100 ml鹽酸，使其充分反應(yīng)后的溶液為中性，此時(shí)放出的氣體(已干燥)2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)全部通入另一份混合粉末，充分反應(yīng)后氣體的體積變?yōu)?.016 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)．求： (1) 原混合物粉末中Na2O2與NaHCO3各自的物質(zhì)的量 (2) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度

Answer 1

答案：
解析：

(1)

設(shè)每份混合物中含Na2O2、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x、y 　　因?yàn)?Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋O2↑＋2H2O,NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O 　　　　2 mol　　4 mol　　　　 1mol　　　　 1 mol　　1 mol　　　 1 mol 　　　　x　　　 2x　　　　　　　　　　　 y　　　　y　　　　　 y 　　　　故　＋y＝　　① 　　第一份產(chǎn)生的氣體與第二份固體反應(yīng)時(shí)，當(dāng)Na2O2足量，則有： 　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑　　Δn減 　　　　　　2 mol　　　　　　1 mol　　1 mol 　　　　　　　　　　　　　　 y　　　 (－) mol 　　解得y＝0.02 mol，代入①式得x＝0.16 mol 　　故原混合物中Na2O2有0.32 mol，NaHCO3有0.04 mol 　　鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝3.4 mol·L－1

(2)

當(dāng)Na2O2不足量時(shí)，則有 　　2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑　　　Δn減 　　　2 mol　　　　　　　　　　　　　　　1 mol 　　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　0.01 mol 　　解得x＝0.02 mol，代入①式得y＝0.09 mol 　　故原混合物中Na2O2有0.04 mol，NaHCO3有0.18 mol 　　鹽酸的物質(zhì)的量濃度為＝1.3 mol·L－1