Question

（10分）近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

（1）Pt（a）電極對應發(fā)生的電極反應為 。Pt（b）電極反生 反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為 。

（2）電池的總反應方程式為 。

（3）如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有 mol。

Answer 1

（1）CH3OH－6e—＝CO2＋6H＋；還原；O2＋4H＋＋4e—＝2H2O （2）2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O （3）1/3

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)裝置圖可知Pt（a)電極通入甲醇被氧化為CO2，所以Pt（a）是負極，電極反應式為CH3OH－6e—＝CO2＋6H＋；Pt（b）電極是正極，反生還原反應，氧氣得到電子。電極反應式為O2＋4H＋＋4e—＝2H2O。

（2）根據(jù)以上分析可知總反應式為甲醇被氧氣氧化為CO2和水，方程式為2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

（3）根據(jù)負極電極反應式CH3OH－6e—＝CO2＋6H＋可知如果該電池工作時電路中通過2mol電子，則消耗的CH3OH有2mol÷6＝1/3mol。

考點：考查原電池原理的應用