Question

有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知含水7.12%，K₂CO₃2.88%，KOH 90%，若將此樣品1g加入到46.00mL 1mol/L鹽酸中，過量的酸再用1.07mol/LKOH溶液恰好中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體（　�。ゞ．

• A、6.07
• B、2.62
• C、4.54
• D、3.43

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)樣品中的成分可知碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，將過量酸再用氫氧化鉀中和時，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，則可利用氯原子守恒來計算氯化鉀的質(zhì)量．

解答： 解：因樣品中碳酸鉀和氫氧化鉀能與鹽酸反應(yīng)，過量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶質(zhì)只有氯化鉀，
即蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質(zhì)量為氯化鉀的質(zhì)量，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為xg，
由Cl原子守恒可得，
   HCl～～～～～～～～～～～～KCl
   1mol                     74.5g
0.046L×1.00mol?L^-1=0.046mol    x1mol
解得x=

0.046mol

1mol

×74.5g≈3.43g．
故選：D．

點評：考查混合物的有關(guān)計算，關(guān)鍵清楚反應(yīng)過程，利用原子守恒解答簡化計算，注意守恒思想的運用．