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從周期表的第2、3周期的元素分析來(lái)看，位于同一周期元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們之間有沒(méi)有遞變規(guī)律？怎樣遞變？為什么有這個(gè)遞變？

從周期表的第1、17列元素分析來(lái)看，同一列(族)元素的原子結(jié)構(gòu)有什么相同之處？它們之間有沒(méi)有遞變規(guī)律？怎樣遞變？為什么有這個(gè)遞變？

答案：
解析：

　　答案：從第2、3周期元素來(lái)看，同周期內(nèi)元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：電子層數(shù)相同，但有遞變．遞變規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)依次增加，從1增至8；原子半徑依次減小，從第1列中的最大值遞減到第17列的最小值，第18列特殊例外．發(fā)生這個(gè)遞變的原因是，同周期中，雖然電子數(shù)增多會(huì)使半徑增大，但核電荷越多，核對(duì)外層電子的吸引力越大，使原子的內(nèi)縮力增大，這個(gè)方面成為矛盾的主要方面，因此，原子半徑越來(lái)越�。�

　　而從第1、17列來(lái)看，同主族中，最外層電子數(shù)相等．但也有遞變方面．即隨著原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)越來(lái)越多，原子半徑越來(lái)越大．原因是：隨著原子序數(shù)的遞增，雖然核電荷數(shù)增大會(huì)使半徑減小，但電子數(shù)的增多，特別是電子層數(shù)的增多使半徑增大成了矛盾的主要方面．

　　思路：關(guān)鍵要清楚討論原子結(jié)構(gòu)需要從哪幾個(gè)角度來(lái)看，一般包含：核外電子排布(重點(diǎn)是電子層數(shù)、最外層電子數(shù))、原子半徑等內(nèi)容．關(guān)于原子半徑的大小，則是要找到影響原子半徑大小的因素：有電子層數(shù)多少(層多徑大)、核電荷數(shù)大小(核電荷數(shù)越多半徑越小)、電子數(shù)多少(核外電子數(shù)越多半徑越大)．并要從中找出矛盾的主要方面，然后再來(lái)決定遞變結(jié)果，即規(guī)律內(nèi)容．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問(wèn)題：
（1）L的元素符號(hào)為
O
O
；M在元素周期表中的位置為
第三周第ⅢA族
第三周第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號(hào)表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
．
（4）寫(xiě)出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
．
（5）Z2H4和ZO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑．兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成Z2和X2O（g），已知8g氣體Z2H4在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1136kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?岳陽(yáng)二模）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿(mǎn)或半滿(mǎn)
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式
．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
3
3
個(gè)方向，原子軌道呈
紡錘形
紡錘形
形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布如圖：該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
區(qū)，價(jià)電子排布式為
3d54s2
3d54s2
．
（5）DE3中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
．
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是
焰色反應(yīng)
焰色反應(yīng)
，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量
．
（7）若某單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．則晶胞中該原子的配位數(shù)為
12
12
，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本模式中的
銅型
銅型
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?石家莊一模）【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
X的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級(jí)中，且每個(gè)能級(jí)的電子總數(shù)相同
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
Z元素的族序數(shù)是周期數(shù)的三倍
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
Q為前四周期中電負(fù)性最小的元素
R位于周期表的第11列
請(qǐng)回答：
（1 ）R基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為
或
或
，R在周期表中位于
ds
ds
區(qū)．
（2 ）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞C
N＞O＞C
 （用元素符號(hào)表示）
（3）含有元素Q的鹽的焰色反應(yīng)為
紫
紫
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量
電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，以光的形式釋放能量

（4）X的氯化物的熔點(diǎn)比Q的氯化物的熔點(diǎn)
低
低
 （“高”或“低”），理由是
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體
固態(tài)CCl4屬于分子晶體，而KCl屬于離子晶體

（5）光譜證實(shí)單質(zhì)W與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在
acd
acd
（填選項(xiàng)字母）：
a．極性共價(jià)鍵   b．非極性共價(jià)鍵   c配位鍵   d．σ鍵    e．π鍵
（6）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有
4
4
個(gè)硅原子，
4
4
個(gè)碳原子，其中硅原子的雜化方式為
sp3
sp3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖為周期表中原子體積（單質(zhì)原子的摩爾體積）隨原子

序數(shù)變化的關(guān)系。                

（1）第二周期原子體積最大的元素形成的固態(tài)單質(zhì)屬于

_________________晶體。第三周期原子體積最小的

元素核外電子排布式為_(kāi)_______________________。

（2）試預(yù)測(cè)下列元素原子體積的關(guān)系：Se _____ Br；

Xe _____ Ba（選填 >、 = 或 < ）。

（3）從圖中可以得出的結(jié)論有__________（選填代號(hào)）。

a. 同一周期中，原子體積先由大變小，而后又

由小變大

b. 同周期金屬元素中，堿金屬的原子體積最大

c. 同一主族中從上到下，原子體積一般總是逐

漸減小

（4）由此可見(jiàn)，在元素周期表中，元素性質(zhì)與它們

所形成的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)均有周期性變

化規(guī)律。試寫(xiě)出一條ⅦA族元素所形成的化

合物某種性質(zhì)的變化規(guī)律：

_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素。
試回答下列問(wèn)題：
(1)I A族元素與f形成的晶體中晶格能最大的是_______ （填化學(xué)式）。
(2)k在空氣中燃燒的產(chǎn)物在固態(tài)時(shí)的晶體類(lèi)型為 _____，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______ 雜化，其分子是 _______（填 “極性”或“非極性”）分子。
(3)第三周期中的8種元素的單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖所示，其中序號(hào)“8”代表 ________（填元素符號(hào)），電負(fù)性最大的是_______ （填圖中的序號(hào)）。
(4)j原子與c原子以1:1的比例相互交替結(jié)合而形成晶體，其晶體類(lèi)型與晶體j相同， 則兩者相比熔點(diǎn)更高的是 ________（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)的角度加以解釋?zhuān)篲__________。

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