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用下列實驗裝置完成相應實驗，正確的是

　A.甲用于證明非金屬性強弱：Cl＞C＞Si B.乙用于配制一定物質的量濃度的硫酸溶液
　C.丙用于模擬生鐵的電化學腐蝕　D.丁用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應X(g)＋2Y(g) Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如右圖所示，則下列說法正確的是

A．a點正反應速率大于逆反應速率

B．增大X的濃度，X的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1 mol X和

2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是

A.苯、酒精、硝基苯 B.食鹽、燒堿、硝酸銨

C.蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D.氧化銅、二氧化錳、活性炭

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應CO(g)+2H₂(g) 2 CH₃OH(g)在密閉容器中進行。為探究溫度、CO₂等對該反應的影響，進行了4組實驗，結果如右下表。下列說法不正確的是

組別	1	2	3	4
反應溫度/℃	225	235	225	235
反應前氣體體積分數/％	CO₂	0	0	2	2
CO	30	30	28	28
H₂	70	70	70	70
平衡時CH₃OH的體積分數/％	4.9	8.8	36.5	50.7

A．該反應的△H>0 　 B．當容器中壓強不變時，反應達到平衡
C．CH₃OH含量增大的原因是CO₂起了催化作用 D．少量CO₂能提高平衡時CH₃OH的體積分數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于熱化學反應的描述中正確的是
　A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱為
2×（－57.3）kJ/mol
　B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為
CO(g)＋1/2O₂(g)===CO₂ (g)；△H＝－283.0 kJ/mol
　C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
　D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b＝________。
(2)常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，
c(H₂CO₃)＝1.5×10^－5mol·L^－1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO＋H^＋的平衡常數K₁＝________(已知10^－5.60＝2.5×10^－6)。