Question

1．某同學(xué)向100mL氫硫酸溶液中通人標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化硫氣體，所得溶液pH變化如圖所。他據(jù)此得到的下列四條關(guān)于二氧化硫和亞硫酸的說(shuō)法。請(qǐng)分析其中正確的是

1. A.
   SO₂是弱電解質(zhì)
2. B.
   H₂SO₃不是強(qiáng)酸
3. C.
   亞硫酸是比氫硫酸還弱的酸
4. D.
   原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.05mo1?L^―1

Answer 1

B
二氧化硫不是電解質(zhì)，A錯(cuò)；從圖上看，在224mL時(shí)，0.05 mol?L^-1的亞硫酸的pH遠(yuǎn)小于1，說(shuō)明它是弱酸，B正確；根據(jù)方程式：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O得，原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度0.1mo1?L^―1，D錯(cuò)；從圖中看出，同濃度的亞硫酸比氫硫酸的pH小，則其酸性比氫硫酸的要強(qiáng)，C錯(cuò)。