Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的

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，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍．下列說法中正確的是（　�。�

• A、原子半徑：r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（Z）
• B、元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)
• C、X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵
• D、Y和W形成的化合物的熔點(diǎn)肯定比Y和Z形成的化合物的熔點(diǎn)低

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，W屬于主族元素，最外層電子數(shù)不能超過8個，則W最外層電子數(shù)是4、Z原子最外層電子數(shù)是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，則X位于第IVA族，X原子序數(shù)小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，則Z是第三周期元素，W位于第IA族，則Z為Na元素；
X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的

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，X原子核內(nèi)6個質(zhì)子，則Y核內(nèi)8個質(zhì)子，為O元素，
通過以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素，
A．原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物為Na₂CO₃；
D．Y和W形成的化合物為SiO₂，Y和Z形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體．

解答： 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍，W屬于主族元素，最外層電子數(shù)不能超過8個，則W最外層電子數(shù)是4、Z原子最外層電子數(shù)是1，所以W位于第IVA族、Z位于第IA在，X、W同主族，則X位于第IVA族，X原子序數(shù)小于W，且都是短周期元素，所以X是C元素、W是Si元素，Z、W同周期，則Z是第三周期元素，W位于第IA族，則Z為Na元素；
X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的

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，X原子核內(nèi)6個質(zhì)子，則Y核內(nèi)8個質(zhì)子，為O元素，
通過以上分析知，X是C元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是Si元素，
A．原子半徑rr（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A錯誤；
B．非金屬性X＞W(wǎng)，所以元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的弱，故B錯誤；
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物為Na₂CO₃，碳酸鈉中鈉離子和碳酸根離子之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價鍵，故C正確；
D．Y和W形成的化合物為SiO₂，Y和Z形成的化合物為Na₂O或Na₂O₂，SiO₂屬于原子晶體、Na₂O或Na₂O₂屬于離子化合物，原子晶體熔點(diǎn)高于離子晶體，所以SiO₂熔點(diǎn)大于Na₂O或Na₂O₂，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素判斷、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體類型等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答，題目難度中等．