Question

海水制取溴：

（1）主要流程：

（2）主要反應（化學反應方程式）：

_____________________________________。

（3）最后分離實驗操作是 、

 

Answer 1

（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl2，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；得到含溴單質(zhì)的海水，通空氣和水蒸氣，吹出Br2蒸氣，通過吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸，產(chǎn)物為H2SO4、HBr溶液混合溶液，達到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，利用有機溶劑CCl4萃取出碘單質(zhì)；（2）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；；（3）萃取、蒸餾；

【解析】

試題分析：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl2，氯氣具有氧化性，能氧化溴離子生成單質(zhì)溴；得到含溴單質(zhì)的海水，通空氣和水蒸氣，吹出Br2蒸氣，通過吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉化為氫溴酸，產(chǎn)物為H2SO4、HBr溶液混合溶液，達到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，利用有機溶劑CCl4萃取出碘單質(zhì)；（2）含Br-的海水通過蒸發(fā)濃縮，酸化，通入氧化劑通Cl2反應為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，通過吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴離子生成單質(zhì)溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，故答案為：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；（3）由流程圖可知，最后利用有機溶劑CCl4萃取出碘單質(zhì)，得到水溶液、Br2/CCl4，再利用蒸餾從含碘的有機溶劑的溶液中分離出單質(zhì)碘和回收有機溶劑；所以最后分離實驗操作是：萃取、蒸餾；故答案為：萃取、蒸餾．

考點：海水資源及其綜合利用