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人體的血液pH維持在7.4左右，此pH值最適合于細(xì)胞代謝及肌體的生存．主要依靠血液中含有的H2CO3、NaHCO3、血漿蛋白、血漿蛋白鹽、血紅蛋白、血紅蛋白鹽等調(diào)整血液pH值在7.4左右，不至于形成酸中毒或堿中毒．

已知：H2CO3的＝4.3×10－7，lg2＝0.30，

求：(1)血液中＝？

(2)血液中與的比值是多少？

答案：
解析：

　　(1)4×10－8mol·L－1

　　(2)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 2.1合理選擇飲食練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

人體血液中的pH保持在7.35～7.45，適量的CO2可維持這個(gè)pH變化范圍，可用下面化學(xué)方程式表示：H2O＋CO2H2CO3H＋＋HCO，人呼出的氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)約為5%。下列說法中正確的是(　　)

A．太快且太深的呼吸可導(dǎo)致酸中毒(pH過低)

B．太快且太深的呼吸可導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

C．太慢且太淺的呼吸可導(dǎo)致堿中毒(pH過高)

D．呼吸快慢或深淺不會(huì)導(dǎo)致酸或堿中毒

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年吉林省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

人體血液的正常pH約為7.35～7.45，若在外界因素作用下突然發(fā)生改變就會(huì)引起“酸中毒”或“堿中毒”，甚至有生命危險(xiǎn)。由于人體體液的緩沖系統(tǒng)中存在如下平衡：

故能維持血液pH的相對(duì)穩(wěn)定，以保證正常生理活動(dòng)。下列說法中不合理的是

A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向右移，從而維持pH穩(wěn)定

B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入人體的體液后，上述緩沖系統(tǒng)的平衡向左移，從而維持pH穩(wěn)定

C．某病人靜脈滴注生理鹽水后，血液被稀釋，會(huì)導(dǎo)致c(H＋)顯著減小，pH顯著增大，可能會(huì)引起堿中毒

D．在人體進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，如CO2進(jìn)入血液，會(huì)使平衡向左移動(dòng)，c(H＋)增大，pH略減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32- 和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3(CO2)、CO32- 和HCO3-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)，其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。

（1）從圖中推斷NaHCO3溶液呈      （填“酸”、“堿”、或“中”）性，其原因是

                                               (用離子方程式表示)。

（2）正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是               。（填寫微�；瘜W(xué)式）

（3）根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是                 。

A．HCO3-既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性

C．pH小于7的雨水稱為酸雨

D．在pH為6.37時(shí)，溶液中的c (H2CO3)= c (HCO3-)

（4）工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過程中易結(jié)垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3.03×10-9，當(dāng)水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol·L-1時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO32-)應(yīng)至少為               mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

工業(yè)上通常把溶液中存在的CO32-和HCO3-的總濃度稱為總堿度。水中堿度的控制成為碳酸鈉軟化水處理 法的關(guān)鍵。碳酸在水中一般以3種形態(tài)存在，即H2CO3 (CO2)、CO32-和HCO3-。當(dāng)溶液的pH發(fā)生變化時(shí)， 其中任一種形態(tài)的物質(zhì)的量占三種形態(tài)總物質(zhì)的量的分δ也可能發(fā)生變化，下圖是碳酸溶液中碳酸的各種形態(tài)的δ隨pH的變化曲線。
(1)從圖中推斷NaHCO3溶液呈___（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因是____ （用離子方程式表示）。
(2)正常情況下，人體血液的pH維持在7.35～7.45之間，則溶于血液中的二氧化碳的主要存在形式是 ____（填寫微�；瘜W(xué)式）。
(3)根據(jù)上圖，下列敘述中正確的是____。
A．HCO3-既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B．鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性
C．pH小于7的雨水稱為酸雨
D．在pH為6.37時(shí)，溶液中的c(H2CO3)=c(HCO3-)
(4)工業(yè)用循環(huán)冷卻水中常含有Ca2+等雜質(zhì)離子，在循環(huán)過程中易結(jié)垢，可通過控制溶液的總堿度使Ca2+等離子形成沉渣除去。已知某溫度下Ksp(CaCO3)=3. 03×10-9，當(dāng)水中的c(Ca2+)≤3×10-4 mol．L-1時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)結(jié)垢現(xiàn)象，則該水中的c(CO32-)應(yīng)至少為____mol．L-1。

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