Question

（1）在上面的元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域為_____（填序號）。
①A  ②B  ③C  ④D
（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是_____（填元素符號）。
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素。室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。
②甲、乙兩元素相比較，失電子能力較強的是______（填元素名稱），可以驗證該結論的實驗是______（填選項字母）。
A.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中
B.將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應
C.將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

（1）② 

（2）H 

（3）①見下圖;②鎂；BC

【試題分析】
（1）B區(qū)為過渡元素，全部是金屬元素，故選②。
（2）該元素為氫元素，因為氫元素可形成單質，氫化物、酸、堿、酸式鹽中也含氫元素，絕大多數(shù)有機物內也含氫元素。
（3）甲元素單質在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，在空氣中，表面生成致密的氧化膜，故甲為鋁元素。乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，說明其M電子層上有2個電子，為鎂元素。同一周期中，從左至右，元素原子失電子能力逐漸減弱，故鎂與鋁相比，鎂的失電子能力較強。由元素原子失電子能力強弱的判斷方法知選BC。