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8．用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在標況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個數比為2：3
B．將78g Na2O2與過量CO2反應，CO2轉移的電子數為2NA
C．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，生成SO2分子的數目少于0.1NA
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，則陰極轉移的電子的數目為NA

分析 A．標況下三氧化硫不是氣體；
B．過氧化鈉與二氧化碳反應，過氧化鈉既做氧化劑又做還原劑，消耗1mol過氧化鈉轉移1mol電子；
C．只有濃硫酸與銅反應，稀硫酸與銅不反應；
D．粗銅中含有雜質鐵、鋅等較活潑金屬，電解過程中鐵、鋅優(yōu)先放電．

解答 解：A．氣體摩爾體積適用對象為氣體，標況下三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；
B.78g Na2O2的物質的量為1mol，與過量CO2反應，CO2轉移的電子數為NA，故B錯誤；
C．隨著反應進行，濃硫酸濃度降低，變?yōu)橄×蛩岵辉侔l(fā)生反應，所以含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應，消耗的硫酸小于0.2mol，生成的二氧化硫的數目小于0.1NA，故C正確；
D．電解精煉銅時，若陽極質量減少32g，由于陽極有鐵雜質存在，鐵的摩爾質量小于銅的，所以陽極減少32g，轉移的電子的物質的量大于1mol，則陰極得到的電子數大于NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的運用以及物質的狀態(tài)和結構是解題關鍵，注意只有濃硫酸與銅才能發(fā)生反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，請用具體的元素完成下列填空．
   族
周期		ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2XYG
3Z…HWE
4…Q
（1）上述元素的原子中，得電子能力最強的是氟（填元素名稱）．
（2）E元素與Q元素兩者核電荷數之差是18．
（3）G對應離子的半徑＞Z對應離子的半徑（填“＜”或“＞”）．
（4）寫出H與Z的最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
（5）為比較元素X和W的非金屬性強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能說明X和W非金屬性強弱的離子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．核磁共振是利用在有機物中的1H的原子核所處的“化學環(huán)境”（即其附近的基團）不同，表現(xiàn)出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振譜圖中橫坐標的位置化學位移，符號為δ）也就不同．如圖所示的核磁共振圖譜表示的是下列有機物中的（　�。�
A．CH3C（CH3）3B．CH3CH2CH3C．CH2=CHCH3D．（CH3）2CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．向0.1mol•L-1pH=2的HF溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大
B．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-）
D．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列對各組離子或物質是否能夠大量共存的判斷及解釋一定正確的是（　�。�
A25℃時，由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-2 4的某溶液中：
Fe2+、NO3-、AlO2-、Na+		不能共存發(fā)生反應：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
B澄清石灰水中：
Ca2+、K+、CH3COO-、HCO3-		不能共存發(fā)生反應：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C常溫常壓下，空氣中：
NH3、NO、H2、CO2		可以共存不能發(fā)生反應
D銀氨溶液中：
K+、Na+、NO3-、Cl-		可以共存不能發(fā)生反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞W＞Z＞Y＞X
B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵
C．用M單質作陽極，石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀
D．X、Z兩元素能形成原子個數比（X：Z）為3：1和2：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列屬于加成反應的是（　�。�
A．乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液
C．苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物共熱
D．乙醇在銅粉存在下與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．苯環(huán)上有兩個取代基的C9H12，其一氯代物的同分異構體共有（　�。�
A．9種B．16種C．19種D．22種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有自發(fā)進行的化學反應都是放熱反應
C．開發(fā)太陽能、風能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

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