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將3molX和3molY充入恒溫恒容的容器中，發(fā)生可逆反應X（s）+3Y（g）?Z（g）+2R（g）；△H＜0．當達到平衡時，下列措施會導致R的體積分數(shù)增大的是（　�。�

A、再充入3 molY

B、充入1 mol Z

C、降低容器內溫度

D、加入催化劑

分析：該反應為放熱反應，且反應前后氣體體積不變，則降低溫度、加入Y等使平衡正向移動，以此分析R的體積分數(shù)．

解答：解：A．再充入3 molY，平衡正向移動，生成R的物質的量增大，但混合氣體總物質的量增大，則R的體積分數(shù)減小，故A不選；
B．充入1 mol Z，平衡逆向移動，R的體積分數(shù)變小，故B不選；
C．降低容器內溫度，平衡正向移動，R增多，氣體總量不變，所以R的體積分數(shù)增大，故C選；
D．加入催化劑，平衡不移動，R的體積分數(shù)不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，把握濃度、溫度、催化劑對反應的影響即可解答，注意選項A為易錯點，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3molX和3molY混合放入容積為2L的密閉容器中，使它們發(fā)生反應2X（s）+4Y（g）?Z（g）+3W（g）；經(jīng)過2min達到平衡狀態(tài)，且生成1.2molW，下列說法正確的是（　�。�

A．Y的平均消耗速率為0.6mol?L^-1?min^-1

B．化學平衡常數(shù)K=

c(Z) ? c3(W)

c2(X) ? c4(Y)

C．平衡后，增大壓強，平衡將向正反應方向移動

D．若反應容器內氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?德陽模擬）圖（如圖1）中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞．將K關閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY．起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．
當達到平衡時，V（A）=1.25L．問：
（1）A中Y的轉化率為

50%

，A、B中Y的轉化率的關系是a（A）

＞

a（B）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）如果將B端改裝成與A端一致（如圖2），將K關閉，達到平衡后，B的體積為

3.75

L，B中X的體積分數(shù)為

20%

．
（3）如果將K打開，待反應達到平衡后，再同時等幅升高A、B的溫度，達到新平衡后，A中活塞向左移動，其移動的原因是

等幅升高溫度，化學平衡向左移動，使氣體的物質的量之和減少；但是升高溫度，使氣體體積膨脹增大，現(xiàn)在活塞向左移動，說明后者的影響大于前者

．

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科目：高中化學 來源：2011屆四川省南充高中高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

下圖中P為一可自由滑動的活塞，K為容器A和B之間的旋塞。將K關閉，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始時，V（A）=V（B）=1L，在相同的溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生反應：
X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。
當達到平衡時，V （A）=1.25L。問：

（1）A中Y的轉化率為，A、B中Y的轉化率的關系是a（A）　　　a（B）（填“<”、“>”或“=”）。
（2）如果將B端改裝成與A端一致（如下圖），
將K關閉，達到平衡后，B的體積為______L，
B中X的體積分數(shù)為___________________。
此時，如果將K打開，A中活塞_________（填“移動”或“不移動”，）