Question

（2011?南京二模）下列說法正確的是（　�。�

A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性

B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快，說明粗鋅反應(yīng)時(shí)形成了原電池

C．向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴加BaCl₂溶液，紅色變淺，說明BaCl₂溶液有酸性

D．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，HA比HB反應(yīng)速率快，說明HA酸性更強(qiáng)

Answer 1

分析：A、根據(jù)反應(yīng)前后硫酸中各元素的化合價(jià)是否變化判斷硫酸的作用．
B、原電池能加快較活潑金屬的腐蝕速率．
C、根據(jù)反應(yīng)后溶液的酸堿性確定氯化鋇的性質(zhì)．
D、PH值相同的一元酸，酸越弱，反應(yīng)過程中反應(yīng)速率越快．

解答：解：A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產(chǎn)生黃綠色氣體，實(shí)際上是氯離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，硫酸在反應(yīng)中只是中和堿，硫酸中各元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，所以不能說明硫酸具有還原性，故A錯(cuò)誤．
B、粗鋅中含有鋅和其它雜質(zhì)，鋅、雜質(zhì)和稀硫酸構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，導(dǎo)致加快鋅的腐蝕速率，故B正確．
C、碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水溶液呈堿性，加入酚酞溶液呈紅色，向碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，使溶液由堿性變成中性，溶液的顏色變淺，所以不能說明氯化鋇有酸性，故C錯(cuò)誤．
D、PH值相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應(yīng)，酸越弱，電離程度越小，HA比HB反應(yīng)速率快，說明HA酸性更弱，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了原電池原理、弱電解質(zhì)的電離等知識點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意酸越弱，電離程度越小，與金屬反應(yīng)過程中氫離子濃度變化不明顯，導(dǎo)致反應(yīng)速率變化不大．