综合久草AV老熟女3P久久,超碰97人人妻色色色欧美,亚色图在线观看久久久中文

根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中正確的是（　�。�

A、△H₁=△H₂=△H₃=△H₄

B、△H₁+△H₂=△H₃+△H₄

C、△H₁+△H₂+△H₃=△H₄

D、△H₁=△H₂+△H₃+△H₄

分析：利用蓋斯定律解決本類習題時，注意反應(yīng)的方向，A→B的△H是B→A的△H的相反數(shù)，據(jù)此分析即可．

解答：解：A、A→B、B→C、C→D、A→D四個反應(yīng)的△H不可能相同，故A錯誤；
B、△H₃+△H₄是B→D的△H，用B→A→D的△H表示應(yīng)為△H₁-△H₂故B錯誤；
C、從反應(yīng)方向分析，△H₄應(yīng)等于△H₁-△H₂-△H₃，故C錯誤；
D、從反應(yīng)方向和蓋斯定律可知A→D的△H就是A→B→C→D的△H的和，即△H₁=△H₂+△H₃+△H₄
故選D．

點評：本題是對蓋斯定律的深層次理解，注意反應(yīng)方向即可．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為C（石墨，s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）．已知：C（石墨，s）、H₂（g）和CO（g）的燃燒熱分別是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（石墨，s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式：

C（石墨，s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol

．
（2）比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H₂（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（石墨，s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出如圖1所示循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．

請評價甲、乙兩同學的觀點，正確的是

乙

（填“甲”或“乙”），判斷的理由是

甲同學忽略了煤轉(zhuǎn)化為水煤氣要吸收熱量

．
（3）人們把拆開1mol化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．已知：石墨、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是460.7kJ/mol、497kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為

1136.3

kJ/mol．
（4）煉鐵高爐中可將煤轉(zhuǎn)化為CO再還原鐵的氧化物，已知煉鐵過程中有下列熱化學方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47.2kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4kJ/mol
由FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應(yīng)的△H約為

-218.0

kJ/mol．
（5）水煤氣也是重要的有機化工原料．CO和H₂在一定條件下可以合成甲醛，能滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放．該反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示．該反應(yīng)屬于

吸熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=

反應(yīng)物質(zhì)的總能量-生成物的總能量

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

已知：
①將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)；
②C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O₂(g)=CO₂(g) △H= -283.0 kJ/mol
H₂(g) +l/2O₂(g)=H₂O(g) △H= -242.0 kJ/mol
請回答：
(1)根據(jù)以上信息，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：________________________。
(2)比較反應(yīng)熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出如圖所示的循環(huán)圖，并據(jù)此認為“煤轉(zhuǎn)化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

(3)