Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1mol/L NaCl溶液含有N_A個(gè)Na⁺
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O中含有N_A個(gè)H₂O分子
• C、常溫下，22g CO₂含有N_A個(gè)氧原子
• D、2mol鋁與足量稀鹽酸反應(yīng)生成3N_A個(gè)H₂分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴1mol/L NaCl溶液的體積，無法計(jì)算鈉離子數(shù)目；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量；
C、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為：

22g

44g/mol

=0.5mol，0.5mol二氧化碳中含有1mol氧原子；
D、鋁為3價(jià)金屬，2mol鋁完全反應(yīng)失去6mol電子，生成1mol氫氣需要得到2mol電子，所以6mol電子能夠生成3mol氫氣．

解答： 解：A、題中沒有告訴氯化鈉溶液的體積，無法計(jì)算溶質(zhì)氯化鈉的物質(zhì)的量及鈉離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol二氧化碳含有1mol氧原子，有N_A個(gè)氧原子，故C正確；
D、2mol鋁與足量的鹽酸反應(yīng)能夠生成3mol氫氣，應(yīng)生成3N_A個(gè)H₂分子，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷與計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．