Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、同周期元素的原子半徑ⅦA族的最大
• B、第ⅥA族非金屬元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高低為：H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te
• C、同周期ⅡA和ⅢA兩種元素的原子序數(shù)之差可能為11
• D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界處找到了優(yōu)良的催化劑

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減��；
B、考慮氫鍵和分子間作用力的區(qū)別；
C、根據(jù)元素周期表中IIA和ⅢA元素的位置關(guān)系判斷；
D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良半導(dǎo)體材料，而過渡元素區(qū)找到優(yōu)良的催化劑．

解答： 解：A、因同周期元素中原子半徑從左向右逐漸減小，則同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最小，故A錯(cuò)誤；
B、從兩個(gè)角度考慮，水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，H₂Se、H₂Te和H₂S結(jié)構(gòu)相似，分子間只存在范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，故正確順序?yàn)镠₂O＞H₂Te＞H₂Se＞H₂S，故B錯(cuò)誤；
C、第二三周期中IIA和ⅢA元素的原子序數(shù)差是1，第四、五周期中IIA和ⅢA元素的原子序數(shù)差11，第六、七周期中IIA和ⅢA元素的原子序數(shù)差25，故C正確；
D、科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬的分界線處找到了優(yōu)良半導(dǎo)體材料，而過渡元素區(qū)找到優(yōu)良的催化劑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意元素的位置與性質(zhì)，題目難度不大．