Question

下列說法正確的是(    )

    A.室溫下，pH=8的堿性溶液中，不可能存在CH₃COOH分子

    B.室溫下，pH=6的酸性溶液中，不可能存在NH₃·H₂O分子

    C.在0.1 mol·L^-1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液中c(H⁺)減小，c(OH^-)增大

    D.中性溶液中必然是c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7 mol·L^-1

   

Answer 1

解析：室溫下，pH=8的堿性溶液可能是CH₃COONa溶液，CH₃COO^-水解產(chǎn)生CH₃COOH可共存，A項不正確；室溫下，pH=6的酸性溶液可能是NH₄Cl溶液，水解產(chǎn)生NH₃·H₂O可共存，B項錯；因K_W=c(H⁺)·c(OH^-)為常數(shù)，故0.1 mol·L^-1氫溴酸中加入適量的蒸餾水c(H⁺)減小，c(OH^-)增大，C項正確；中性溶液c(H⁺)=c(OH^-)，但不一定等于10^-7 mol·L^-1，故選C。

答案：C