在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A(g)＋xB(g) 
2C(g)，
2 min后達到平衡，生成0.4 mol C，測得混合氣體共3.4 mol，則下列結果正確的是
A．平衡時，物質的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4
B．x值等于3
C．A的轉化率為20%
D．B的平均反應速率為0.4 mol/(L·min)
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中，正確的是( )
A．鐵是人類在生產、生活中最早使用的金屬
B．金、銀、銅是應用最廣泛的金屬材料
C．鈦被譽為“21世紀的金屬”，應用前景很廣闊
D．銅是導電性、導熱性最好的有色金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定條件下，對于反應2A(g)＋B(g) 
2C(g)，下列說法中正確的是
A．此反應的平衡常數K＝ 
B．改變條件該反應的平衡常數K一定不變
C．改變壓強并加入催化劑，平衡常數會隨之變化
D．平衡時增大A和B的濃度，平衡常數會減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
右圖小試管內為紅墨水，具支試管內盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實驗觀察到：開始時導管內液面下降，一段時間后導管內液面回升，略高于小試管內液面。下列說法正確的是
A．生鐵片中的碳是原電池的負極，發(fā)生還原反應
B．雨水酸性較強，生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕
C．墨水回升時，碳電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．具支試管中溶液酸性增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
【實驗原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實驗內容及記錄】
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/ mL | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
| 0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | |||
| 1 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 20 | 3.0 | m | 2.5 | n | 4.8 |
| 3 | 20 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t1 |
| 4 | 30 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | t2 |
（1）已知：實驗1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對反應速率的影響。則實驗2中m= ，
n= 。如果研究溫度對化學反應速率的影響，需利用實驗4和 。
（2）通過查閱已有的實驗資料發(fā)現，該實驗過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢如右圖所示。為進行實驗探究，該小組同學通過討論提出假設：Mn2+對該反應有催化作用。
①請你填寫表中空白幫助該小組同學完成實驗方案。
| 實驗編號 | 溫度/℃ | 試管中所加試劑及其用量/mL | 再向試管中加入少量固體 | 溶液褪至無色所需時間/ min | |||
| 0.6 mol/L | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L | ||||
| 5 | 20 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| t3 |
②能說明該小組同學提出的假設成立的實驗事實是 。
（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應設計成原電池，則該原電池的正極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關系的是 D
| 選項 | 敘述I | 敘述II |
| A | NH4Cl為強酸弱堿鹽 | 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl |
| B | Fe3+具有氧化性 | 用KSCN溶液可以鑒別Fe3+ |
| C | 溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2 | 溶解度：Na2CO3<NaHCO3 |
| D | SiO2可與HF反應 | 氫氟酸不能保存在玻璃瓶中 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
某校研究性學習小組同學在實驗時把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中，出現了白色渾濁物。
（1）實驗小組的同學根據沉淀溶解平衡原理查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：常溫下即使把SO2通入1mol/L BaCl2溶液中至飽和，也不可能生成BaSO3沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO4。你認為所查閱的數據為： 。
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產生沉淀，而實際受到空氣和溶液中氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現象．為了避免產生沉淀，某化學小組設計了如下實驗裝置，實驗操作步驟如下：
①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過 全【品教學網， 用后離不了！注入稀硫酸．打開活塞，將產生的氫氣導入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗純全【品教學網， 用后離不了！后關閉活塞，將裝置D的導管插入燒杯中。
③通過裝置B的 全【品教學網， 用后離不了！滴加濃硫酸，產生的氣體進入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。
④打開活塞，將產生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間。
⑤將盛有BaCl2溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失。
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品。
請回答下列問題
（2）實驗步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為 、 全【品教學網， 用后離不了！；
（3）反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的A中產生的氫氣，其作用是： 。
（4）裝置C中苯的作用是 。
（5）裝置D的目的是 全【品教學網， 用后離不了！
（6）寫出實驗步驟⑤試管中發(fā)生反應的化學方程式 、 全【品教學網， 用后離不了！；
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科目：高中化學 來源： 題型：
18-II(14分)l,6-己二酸(G)是合成尼龍的主要原料之一，可
用含六個碳原子的有機化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程(可能的反應中間物質為B、C、D、E和F):
回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為_____________。
（2）B到C的反應類型為______________。
（3）F的結構簡式為_____________。
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是__________，最少的是____。（填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為________
___________________。
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為________________________。
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