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將一定量CO2氣體通入500.00 mL　NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A，取3份質(zhì)量不同的該白色固體A分別與50.00 mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與固體A的質(zhì)量關(guān)系如下：

(1)下表中第________組數(shù)據(jù)表明加入的50.00 mL鹽酸反應(yīng)后有剩余，其理由是________．

(2)請通過計(jì)算，討論、判斷固體A是什么物質(zhì)？其成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

(3)參加第Ⅰ組反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
（1）O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
，
（2）O到a點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入CO2氣體的體積為
44.8
44.8
L，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
2.5
2.5
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的CO2氣體通入500mL某NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液在低溫進(jìn)蒸發(fā)，得到不含結(jié)晶水的白色固體A．取三份質(zhì)量不同的A樣品分別與50mL相同濃度的鹽酸反應(yīng)，得到氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與固體A的質(zhì)量關(guān)系職下表所示：
組   別 ① ② ③
鹽酸體積（mL） 50 50 50
A的質(zhì)量 （g） 3.80 5.70 7.60
氣體體積（mL） 896 1344 1344
（1）上表中第
①
①
組數(shù)據(jù)加入的50mL鹽酸的反應(yīng)后有剩余，
（2）試推斷：A的成份為
Na2CO3與NaHCO3
Na2CO3與NaHCO3

（3）鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
1.8
1.8
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中常混有一定量的雜質(zhì)．某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)
假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

[查閱資料]
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②Na2S2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：
Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↑+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
[判斷與思考]
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：
 

[設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]
基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象及結(jié)論
 
 
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，
用0.010mol?L-1的碘水進(jìn)行多次取樣滴定，測得Na2S2O3?5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C12、Na2O2、H2O2、SO2、漂白液、漂白粉等既可用于消毒殺菌又可用于漂白．
（1）下列過程中，溶液的顏色最終呈紅色的是
 
．（填字母序號）
A．足量的氯氣通入石蕊試液中
B．先將SO2通入品紅溶液中，再充分加熱
C．向盛有Na2O2固體的試管中滴加少量酚酞試液
D．將Cl2和SO2（體積比1：1）混合氣體通入品紅溶液中
（2）常溫下，將一定量的氯氣通入NaOH溶液中，可制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．漂白粉溶于水后，與空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（3）含硫燃料的燃燒或含硫礦物的冶煉，會(huì)生成二氧化硫氣體，若直接排放會(huì)形成酸雨．
①用化學(xué)方程式表示形成硫酸型酸雨的過程
 
．
②石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，其原理是用生石灰作脫硫劑，將硫固定．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
⑨氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)換裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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