Question

已知拆開1molH-H鍵、1molI-I鍵，1molH-I鍵分別需要的能量是436kJ、151kJ、299kJ，則H₂與I₂反應(yīng)生成HI的熱化學(xué)方程式為

 

；在一定溫度下，反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于

 

A．5%        B．17%       C．25%       D．33%

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱；
由一定溫度下，反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

10

，然后設(shè)出HX分解的物質(zhì)的量，利用化學(xué)平衡三段法來計算各物質(zhì)平衡時的濃度，然后利用平衡常數(shù)為

1

10

來計算解答．

解答： 解：在反應(yīng)H₂+I₂?2HI中，斷裂1molH-H鍵，1molI-I鍵共吸收的能量為：436kJ+151kJ=587kJ，生成2mol HI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，則標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式為：Cl₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-11kJ?mol^-1；
由一定溫度下，反應(yīng)

1

2

H₂（g）+

1

2

I₂（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為

1

10

，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則
       HX（g）?

1

2

H₂（g）+

1

2

X₂（g）
開始   1.0mol/L       0       0
轉(zhuǎn)化   xmol/L     

x

2

mol/L    

x

2

mol/L  
平衡  （1-x）mol 

x

2

mol/L    

x

2

mol/L 
故

( x 2 )  1 2 ×( x 2 )  1 2

(1-x)

=

1

10

，
解得x=0.17mol，該溫度時HX（g）的最大分解率為

0.17mol

1.0mol

×100%=17%，
故答案為：Cl₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-11kJ?mol^-1；B．

點評：本題考查學(xué)生利用平衡常數(shù)的計算，明確已知反應(yīng)與HX分解反應(yīng)的關(guān)鍵及化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)鍵是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉化學(xué)平衡三段法計算的格式及步驟來解答．