Question

如圖所示，K1固定不動，K2可自由移動，A、B兩個容器中均發(fā)生反應：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ?mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合氣體，且初始A、B容積相同，假設整個過程中A、B均保持溫度不變。請回答：

（1）若x=1，y=3，起始容積均為1L，在某溫度下，5min后A中達到化學平衡狀態(tài)，測得X還剩0．2mol，則5min內(nèi)Y的反應速率 ；

（2）若x:y=1:2，則平衡時，A容器中的轉(zhuǎn)化率：X Y（請?zhí)睢埃尽�，“＜”，“＝”）�?/p>

（3）若x=1，y=3，某溫度下，當B中放出熱量78．2kJ時，則B中X的轉(zhuǎn)化率為 ；

（4）若A起始容積為2L，x=0．20mol，y=0．60mol，反應中Z的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，且在第5分鐘時移動K1使A容器的體積瞬間縮小一半后，若在第7分鐘時達到新的平衡（此時Z的濃度約為0．25 mol·L—1 ），請在圖中畫出第5分鐘后Z濃度的變化曲線。

 

Answer 1

（1）0．48mol/(L?min) （2）＜ （3）85%

（4）

【解析】

試題分析：（1）X物質(zhì)的量濃度變化量為0．8mol/L,則X的速率為0．8除以5等于0．16 mol/(L?min) ，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故Y的速率為0．48mol/(L?min)；（2）X、Y反應的比例關系為1:3，則Y轉(zhuǎn)化率大于X；（3）反應1molX放出92kJ熱量，則放出熱量78．2kJ時X轉(zhuǎn)化率為78．2除以92等于0．85；（4）把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度變?yōu)?．2mol/L,平衡后濃度約為0．25mol/L。

考點：考查化學反應速率以及化學平衡移動的相關知識點。