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在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡標志的是( )

①C的生成速率與C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成 3amolB ③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體的總壓強不再變化 ⑤混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑥單位時間消耗 a mol A，同時生成3a mol B ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2

A．②④⑤ B．②⑦ C．①③④ D．⑤⑥

 

B

【解析】

試題分析：①C的生成速率與C的分解速率相等，符合正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，達到化學平衡，是平衡的標志，錯誤；②單位時間內(nèi)a mol A生成，同時生成 3amolB，都表示逆反應(yīng)的速率，不能判斷平衡的到達，表示平衡的標志，正確；③A、B、C的濃度不再變化，符合化學平衡“定”的特征，是平衡的標志，錯誤；④該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的總壓強不再變化時達到平衡，是平衡的標志，錯誤；⑤該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量變化的可逆反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量不再變化時達到平衡，是平衡的標志，錯誤；⑥單位時間消耗 a mol A，代表正反應(yīng)速率，同時生成3a mol B，代表逆反應(yīng)速率，且符合系數(shù)比，是平衡的標志，錯誤； ⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2，不能判斷平衡的到達，表示平衡的標志，正確，答案選B。

考點：考查化學平衡標志的判斷

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅省天水市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：計算題

標準狀況下，CO2和CO的混合氣體共17.2 g，總體積為11.2 L，試求：

（1）CO2的物質(zhì)的量 ；

（2）CO的物質(zhì)的量。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅甘谷縣第一中學高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（ ）

A．×50×18×6.02×1023 B．

C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)( △H＜0) 完成下列填空：

（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加 了2.80 g，則H2的平均反應(yīng)速率 mol／(L·min)；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= 。

（2）上述反應(yīng)達到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小

b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小

c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動

（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為 ，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比 （填“>”、“=”或“<”)。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在一定條件下使反應(yīng)SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )

A．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)

B．反應(yīng)物濃度：a點小于b點

C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．Δt1＝Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年甘肅天水市高二上第一階段考試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知298 K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，將此

溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反

應(yīng)放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失) ( )

A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ D．無法確定

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

（1）工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當消耗32 g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

（2）將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是____(填字母)。

a． Cu2S和CuS都是黑色的

b．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南長沙市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A．①③⑥⑧ B．③⑦⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①④⑧

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省衡陽市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列敘述中，正確的是

A．CH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO－)

B．pH=3的醋酸溶液加水稀釋過程中：溶液中各離子濃度均變小

C．pH相同的NaOH溶液與NaHCO3溶液中：水的電離程度相同

D．pH=9的NaHX溶液中： c(H2X)＞c(X2-)

 

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