Question

一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是（　�。�

• A、反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率相等
• B、反應進行到1 s時，v （A）=v （C）
• C、反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.1 mol/（L?s）
• D、該反應的化學方程式為3B+4C?6A+2D

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)v=

△c

△t

，求得各物質(zhì)的速率，再據(jù)此作判斷；
B、根據(jù)v=

△c

△t

，求得1 s時，v （A）和v （C）的值，再據(jù)此作判斷；
C、根據(jù)v=

△c

△t

，求得各B的速率；
D、根據(jù)圖象中的有關數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；

解答： 解：A、反應進行到6s時，v（A）=

△c

△t

=

1.2mol 2L

6s

=0.1mol/（L?s），v（B）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

6s

=0.05mol/（L?s），v（C）=

△c

△t

=

0.8mol 2L

6s

=0.067mol/（L?s），v（D）=

△c

△t

=

0.4mol 2L

6s

=0.033mol/（L?s），所以反應進行到6 s時，各物質(zhì)的反應速率不相等，故A錯誤；
B、反應到1s時，v（A）═

△c

△t

=

0.6mol 2L

1s

=0.3mol/（L?s），v（C）═

△c

△t

=

0.2mol 2L

1s

=0.1mol/（L?s），所以v（A）≠v（C），故B錯誤；
C、反應進行到6s時，v（B）=）=

△c

△t

=

0.6mol 2L

6s

=0.05mol/（L?s），故C錯誤；
D、由圖可知，反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.2mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)減小了0.8mol，所以A、D為生成物，物質(zhì)的量之比為3：1，B、C為反應物，物質(zhì)的量之比為3：4，反應方程式為：3B+4C6A+2D，故D正確；
故答案選D．

點評：本題主要考查了可逆反應的書寫、及化學反應的計算，本題解題的關鍵是根據(jù)圖象找出相關信息，對學生的識圖能力有一定的要求，中等難度．