Question

下列關(guān)于₅₃¹³¹I的說法正確的是（　�。�

A．₅₃¹³¹I是福島核泄漏產(chǎn)生的新元素

B．求算碘元素的相對原子質(zhì)量必須考慮₅₃¹³¹I的豐度

C．它的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之差為78

D．它的中子數(shù)和電子數(shù)之差為25

Answer 1

分析：A、₅₃¹³¹I屬于碘元素．
B、₅₃¹³¹I是人工放射性元素，元素相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值．
C、₅₃¹³¹I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，據(jù)此計算．

解答：解：A、₅₃¹³¹I質(zhì)子數(shù)為53，屬于碘元素，故A錯誤；
B、₅₃¹³¹I是人工放射性核素（核裂變產(chǎn)物），半衰期為8.3天，正常情況下自然界是不會存在，求算碘元素的相對原子質(zhì)量不必考慮，故B錯誤；
C、₅₃¹³¹I是電中性原子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=53，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之差為0，故C錯誤；
D、₅₃¹³¹I質(zhì)子數(shù)為53，所以中子數(shù)=131-53=78，核外電子數(shù)為53，中子數(shù)和電子數(shù)之差為78-53=25，故D正確．
故選：D．

點評：考查學(xué)生對原子符號的理解以及元素概念等，難度較小，注意元素相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子豐度算出來的平均值．