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向2L密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g）?E（g）當反應(yīng)進行到4min時，測知M的濃度為0.2mol/L；反應(yīng)進行到2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
分析：反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，4min內(nèi)M的濃度變化為
2mol
2L
-0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故進行到2min時，M濃度的變化值大于0.4mol/L，據(jù)此解答．
解答：解：反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，4min內(nèi)M的濃度變化為
2mol
2L
-0.2mol/L=0.8mol/L，前2min的速率大于后2min的速率，故進行2min時，M濃度的變化值大于0.4mol/L，故2min時，密閉容器中M的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于
2mol
2L
-0.4mol/L=0.6mol/L，故選B．
點評：本題考查化學反應(yīng)速率的影響因素及有關(guān)計算，難度不大，注意化學反應(yīng)速率為平均值，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2（g）+O2（g） 2NO（g）△H＞0
已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
c2(NO)
c(N2)?c(O2)
c2(NO)
c(N2)?c(O2)

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是
4
4
%（保留整數(shù)）．
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)
向正反應(yīng)方向進行
向正反應(yīng)方向進行
（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
(3×10-3 )2
(2.5×10-1)×(4.0×10-2)
＜K
．
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是
AC
AC
（填字母序號）．

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)
不變
不變
填“變大、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：2012屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中練習化學試卷 題型：填空題

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N2(g) + O2(g)  2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                             。
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是     %
（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L
和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)                         （填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向
正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是                         
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入
一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的
體積分數(shù)       （填“變大、“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省東北育才雙語學校高三第五次模擬化學試卷（帶解析） 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：
N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)                         (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是                              .
（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第五次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：

N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H > 0

已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4。請回答：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為                                         

（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。

（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此時反應(yīng)                         (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進行”或“向逆反應(yīng)方向進行”），理由是                              .

（4）將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)      （填“變大、“變小”或“不變）

 

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