Question

將10ml 0.1mol?L^-1氨水與20ml 0.1mol?L^-1鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（　�。�

A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：10ml0.1mol?L^-1氨水與20ml0.1mol?L^-1鹽酸混合后，鹽酸過量，溶液中生成0.001molNH₄Cl，剩余0.001molHCl，由于存在NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，從鹽類水解的角度分析．

解答：解：10ml0.1mol?L^-1氨水與20ml0.1mol?L^-1鹽酸混合后，鹽酸過量，溶液中生成0.001molNH₄Cl，剩余0.001molHCl，則
c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又存在NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺，則c（H⁺）＞c（NH₄⁺），由于鹽類的水解程度較小，則存在
c（Cl^-）＞c（H⁺），溶液呈酸性，則c（OH^-）最小，故有c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算以及鹽類的水解和離子濃度大小比較問題，題目難度較大，注意根據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量的關(guān)系結(jié)合鹽類的水解的角度比較溶液中離子濃度的大小比較．