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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B、小蘇打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C、用稀硝酸洗滌試管內壁銀鏡：Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O
D、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．漏寫生成氫氧化鎂的離子反應；
B．小蘇打完全反應，反應生成碳酸鈣、水、NaOH；
C．電子不守恒；
D．醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式．
解答： 解：A．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的離子反應為Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故A錯誤；
B．小蘇打溶液中加入足量的Ca（OH）2溶液的離子反應為HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．用稀硝酸洗滌試管內壁銀鏡的離子反應為3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故C錯誤；
D．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意與量有關的離子反應為解答的難點，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種綠色消毒劑、凈水劑，在整個對水的消毒和凈化過程中，不產生任何對人體有害的物質．Na2FeO4消毒凈水原理是+6價鐵具有強
 
（填“氧化性”或“還原性”），可以消毒殺菌；其
 
（填“氧化產物”或“還原產物”）Fe3+水解產生的Fe（OH）3膠體可以吸附水中懸浮物并凝聚沉降． 有時膠體和溶液外觀上難以區(qū)別，可用
 
實驗加以區(qū)別．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀（KMn04）和過氧化氫（H202）是兩種典型的氧化劑．
（1）H202的結構式為
 
．
（2）下列物質中能使酸性KMn04．溶液褪色的是
 
（填序號）．
A．臭堿（Na2S）
B．小蘇打（NaHC03?）
C．水玻璃（NaSi03?）
D．酒精（CH3CH2OH）
（3）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者聯合使用時必須有先后順序．
①在稀硫酸中，KMn04和H202能發(fā)生氧化還原反應：
氧化反應：H202-2e→H20+02↑
還原反應：Mn
O
-
4
+5e+8H+→Mn2++4H20
寫出該氧化還原反應的離子方程式：
 
．
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：KMn04+C+H20→Mn02+X+K2C03?（未配平），其中X的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下物質的用途中，應用到物質的氧化性的是（　�。�
A、明礬凈化水
B、Cl0消毒飲用水
C、純堿除去油污
D、小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：

M5纖維是一種超高性能纖維，下面是M5纖維的合成路線（有些反應未注明條件）：
已知F的結構簡式為：
請回答：
（1）反應類型：A→B
 
，B→C
 
．
（2）某些芳香族有機物是C的同分異構體，則這些芳香族有機物（不包含C）結構中可能有
 
（填序號）．
a．兩個羥基        b．一個醛基        c．兩個醛基        d．一個羧基
（3）寫出有關反應化學方程式：
B→C
 
，
D→E
 
．
（4）請設計一個實驗，證明A分子中含有氯原子，按實驗操作順序，依次需要加入的試劑是
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在汽車上安裝催化轉化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）相互反應生成無毒害物質，減少汽車尾氣污染．
（1）N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol -1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol -1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol -1
寫出NO（g）與CO（g）反應的熱化學方程式：
 
．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時按下列流程探究催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s 0 1 2 3 4 5
c（NO）
（×10-4mol?L-1）		 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c（CO）
（×10-3mol?L-1）		 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
①前2s內的平均反應速率v （N2）=
 
mo?L-1?s-1．
②該溫度下，反應的平衡常數K=
 
．
③對于該可逆反應，下列敘述正確的是
 
（填序號）．
A．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
B．該反應能有效減少有害氣體的排放
C．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成
D．該反應達到平衡時CO、NO的轉化率相等
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質
NASICON中自由移動．下列敘述錯誤的是
 
（填序號）．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-═CO2
B．工作時O2-在固體介質中由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過電流計流向電極b
D．電流計中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Fe3+、Na+、SO
2-
4
、CI-
B、H+、Fe2+、CI-、NO
.
3
C、Ag+、Na+、CO
2-
3
D、AI3+、K+、CI-、AIO
.
2

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　　）
A、標準狀況下，22.4LO2和N2的混合氣體中分子總數為NA
B、常溫常壓下，1molI2固體中，含有I原子數為2NA
C、Na2O2與H2O反應生成16gO2時，轉移電子數為NA
D、標準狀況下，分子數均為NA的H2和H2O，它們所占的體積相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2，其物質的量之比為
 
；質量之比為
 
；碳原子數之比為
 
；體積之比為
 
．

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