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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
13．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�
A．從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
B．糖類是食物組成中產生能世最高的營養(yǎng)物質
C．“低碳”生活倡導節(jié)能減排，禁止使用化石燃料
D．我國成功實現了從可燃冰試開采中產出連續(xù)穩(wěn)定的天然氣

分析 A．從海水中提取物質NaCl，蒸發(fā)即可；
B．油脂是食物中產生能量最高的營養(yǎng)物質；
C．倡導低碳生活，減少化石燃料的使用，而不是禁止使用；
D．可燃冰是一種由天然氣與水在低溫條件下形成的類冰狀結晶物質，是清潔能源．

解答 解：A．從海水中提取物質NaCl，蒸發(fā)即可，為物理變化，而Br、Mg等發(fā)生化學反應，故A錯誤；
B．油脂是食物中產生能量最高的營養(yǎng)物質，故B錯誤；
C．倡導低碳生活，減少化石燃料的使用，而不是禁止使用，應提高利用率，故C錯誤；
D．我國成功實現了從可燃冰試開采中產出連續(xù)穩(wěn)定的天然氣，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查物質的性質，綜合考查元素化合物性質，為高頻考點，把握常見物質的性質及發(fā)生的反應、物質的性質與用途等為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2雜質）回收鉍的一種工藝流程如圖1所示．

已知：
i．氧化性：Cu2+＞Br3+＞H+
ii．結合：S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+
iii．水解能力：Br3+＞Fe3+
（1）“酸浸”過程，需分批次的加入NaClO3以防生成C12．
①“浸出液”中含有共價化合物BiCl3的電子式為．（鉍元素與氮元素同主族）
②“浸出渣”中含有硫和二氧化硅，則“酸浸”過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為Bi2S3+NaClO3+6HCl=2BiCl3+3S+NaCl+3H2O．
③“酸浸”過程中，若c（H+）小于1mol•L-1會有BiOCl（堿式氯化鉍）混入“浸出渣”中，反應的離子方程式為Bi3++H2O+Cl-=BiOCl↓+2H+．
（2）“還原”過程中加入鉍粉的目的是還原Fe3+生成Fe2+．
（3）“凈化液”中除Bi3+、H+和NH4+外，還大量存在的陽離子有Na+、Fe2+（填離子符號）．
（4）“電解”裝置圖2如下：
①c為陰離子交換膜（填“陽”或“陰”）．
②電解的離子方程式為2Bi3++Cl-+6OH-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO3-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列屬于堿的是（　　）
A．HClOB．Na2CO3C．NaOHD．CaO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，在恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應：3X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（g）△H=-a kJ•mol-1．下列情況可以說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．2υ（正）（X）=3υ（逆）（Z）B．混合氣體的總質量不變
C．混合氣體的密度不變D．△H的數值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2（g）?N2O4（g）△H=-180kJ•mol-1，n（NO2）隨時間變化如下表：
時間/s012345
n（NO2）/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005
（1）用NO2表示0～2s內該反應的平均速度0.0075mol•L-1•s-1．在第5s時，NO2的轉化率為87.5%．根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是隨著反應的進行，二氧化氮的物質的量濃度減小．
（2）上述反應在第3s后達到平衡，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．單位時間內，消耗2mol NO2的同時生成1mol的N2O4
b．容器內壓強保持不變
c．v逆（NO2）=2v正（N2O4）
d．容器內密度保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．如圖為氫氧燃料電池的工作原理示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．b電極是負極
B．供電時的總反應為：2H2+O2═2H2O
C．工作時溶液中陰離子移向正極
D．工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是（　　）
A．1mol羥基所含電子數為9NA
B．常溫、常壓下，14g CO與N2的混合氣含的原子數為NA
C．標準狀況下，22.4L CH3Cl所含原子數為5NA
D．23gNa與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．黃銅灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生產硝酸銅溶液的流程如圖1：

（1）寫出酸浸時Fe2O3和稀硫酸反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）反應I中所加Zn不能過量的原因是加入過量的Zn會使產品中含有雜質．
（3）濾液II中含有的金屬陽離子主要有Zn2+、Fe2+．
（4）寫出反應II的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．反應II應控制溫度不能過高也不能過低的原因是溫度過高，硝酸會揮發(fā)、分解，溫度太低，反應速率太慢．
（5）已知Cu（NO3）2•6H2O和Cu（NO3）2•3H2O的溶解度隨溫度的變化如圖2所示．則由A點對應的溶液獲取Cu（NO3）2•3H2O的方法是將溶液A蒸發(fā)濃縮，冷卻到30℃以上，過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一，嚴重時導致霧霾．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在固定容積為2L的密閉容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，發(fā)生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據此判斷：
①該反應的△Η＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在T1溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
③在T1溫度下，該反應的平衡常數K=2.5L/mol（填計算結果和單位）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣也會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的SO2也是空氣污染源，假設用酸性高錳酸鉀溶液吸收煤燃燒產生的SO2，該過程中高錳酸根被還原為Mn2+，請寫出該過程的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
②將燃煤產生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖，據此完成下列問題：
a電極名稱：負極（填“正極”或“負極”），b電極的反應式：CO2+2H++2e-═HCOOH．
（3）某化學興趣小組擬采用氫氧化鋇和氫氧化鈣溶液來吸收SO3氣體．現分別以0.01mol/L的氫氧化鈣和氫氧化鋇溶液吸收SO3氣體，應采用Ba（OH）2溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3氣體效果更好．假設采用氫氧化鈣溶液吸收（假設吸收過程中溶的體積不變），當溶液中c（SO42-）達到1.96×10-2mol/L時，Ca2+開始沉淀．（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）

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