Question

25℃時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A．pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HS O -3 )+c(S O 2-3 )

B．0.1mol?L-1的KHA溶液，其PH=10：C（K+）＞C（OH-）＞C（HA-）＞C（H+）

C．20mL 0.1mol?L-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol?L-1鹽酸混合后的溶液中：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

D． 在25mL 0.1 mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化如圖所示，在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都存在下列關(guān)系：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

Answer 1

A．pH=7的NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），pH=7，則存在c（H⁺）=c（OH^-），則c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-），故A錯誤；
B.0.1mol?L^-1的KHA溶液，其PH=10，說明HA^-水解程度大于HA^-電離程度，存在C（K⁺）＞C（HA^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B錯誤；
C.20mL 0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液與10mL 0.1mol?L^-1鹽酸混合，溶液溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），根據(jù)物料守恒可知c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Cl^-），二者聯(lián)式可得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正確；
D．當(dāng)加入醋酸的物質(zhì)的量較少時，C（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤．
故選C．