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        化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子可從下表中選擇
        陽(yáng)離子
        		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+
        陰離子
        		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
         
        (1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，B的水溶液呈堿性，且混合后只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
        ①B的化學(xué)式為_(kāi)_________________。
        ②A、B溶液混合后加熱呈中性，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。
        (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則
        ①A為_(kāi)______________。
        ②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種：
        Ⅰ._______ _____________________。 Ⅱ.___________ ____________。
        ③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因__________________________________。
        ④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________
        			
        


			
        

		
        
		
		
	
        
		
        
			
        
				
        
				
        (1)①Ba(OH)2　②H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O
        (2)①FeI2�、冖�.僅有I－被氧化成I2使溶液呈黃色
        Ⅱ.I－、Fe2＋均被氧化使溶液呈黃色
        ③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理(其他合理答案亦可)
        ④NO3—＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O
        (1)根據(jù)A、B的性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象可知，A為NH4HSO4，B為Ba(OH)2，二者1∶1混合反應(yīng)，加熱后溶液顯中性，反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋SO42—＋NH4+＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋NH3↑＋2H2O。
        (2)若A的水溶液呈淺綠色，說(shuō)明A為亞鐵鹽；B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色，B為鈉鹽。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，說(shuō)明B為硝酸鈉；由A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化知，A只能是FeI2。
        				
        
							
        
			
        
			
        
			
			
        
		
        
	
        

		
        

		





			
        
		
        
		
				
        
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
        
		
				
			

					
        
				相關(guān)習(xí)題
			
        
						
		
        
			
        
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
        

						
        某同學(xué)對(duì)一無(wú)色透明溶液進(jìn)行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是
        A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2-
        C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D．K+、Ca2+、HCO3-、OH-
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
        

						
        化合物A、B是中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其陰陽(yáng)離子只能從下表中選擇：
        陽(yáng)離子
        		K＋、Na＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+、Ca2＋
        陰離子
        		OH－、NO3—、I－、HCO3—、AlO2—、HSO4—
         
        (1)若A、B的水溶液均為無(wú)色，且A的水溶液呈強(qiáng)酸性，B的水溶液呈強(qiáng)堿性。混合后產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
        ①B的化學(xué)式為_(kāi)_______________。
        ②A、B溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
        (2)若A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無(wú)色且其焰色反應(yīng)為黃色。向A的水溶液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合亦無(wú)明顯變化。則
        ①A的化學(xué)式為_(kāi)___________________。
        ②經(jīng)分析上述過(guò)程中溶液變黃的原因可能有兩種(用離子方程式表示)：
        i________________________________；ii_______________________________，
        ③請(qǐng)用一簡(jiǎn)易方法證明上述溶液變黃的原因：________。
        ④利用溶液變黃原理，將其設(shè)計(jì)成原電池，若電子由a流向b(a、b均為石墨電極)，則b極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
        

						
        某混合溶液中可能含有的離子如下表所示:
        可能大量含有的陽(yáng)離子
        		H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+
        可能大量含有的陰離子
        		Cl-、Br-、I-、CO32—、AlO2—
         
        為探究其成分,進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。
        (1)探究一:
        甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

        ①該溶液中一定不存在的陽(yáng)離子是　                    , 
        一定不存在的陰離子是　　　　　　　　;含有的陽(yáng)離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為　       ; 
        ②請(qǐng)寫出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                。 
        (2)探究二:
        乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-,若向1  L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問(wèn)題:
        Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
        		11.2    L
        		22.4    L
        		28.0    L
        n(Cl-)
        		2.5 mol
        		3.5 mol
        		4.0 mol
        n(Br-)
        		3.0 mol
        		2.5 mol
        		2.0 mol
        n(I-)
        		x mol
        		0
        		0
         
        ①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4  L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為　                       ; 
        ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為　                           。 
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
        

						
        （1）在25℃時(shí)，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________。(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
        （2）某溫度(t℃)時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。
        （3）在25℃時(shí)，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。
        （4）(2013·山東高考)25℃時(shí)，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
        

						
        甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH- 6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍(lán)色,則乙溶液中大量存在的離子是（  ）
        A．K+、OH-、CB．Cu2+、H+、Cl-
        C．K+、H+、Cl-D．C、OH-、Cl-
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
        

						
        化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是(　　)
        A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
        B．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
        C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生
        D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
        

						
        弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
        已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。
        (1)常溫下NaHA溶液的pH________(填序號(hào)，下同)，原因是_____________。
        A．大于7　　　　　　      B．小于7      C．等于7       D．無(wú)法確定
        (2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
        A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
        B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
        C．c(Na＋)>c(K＋)
        D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
        (3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
        A．升高溫度　　　　　　 B．降低溫度
        C．加入NH4Cl晶體   D．加入Na2A固體
        

			
        

			
        
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
        

						
        常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E，它們的陽(yáng)離子可能是Na＋、NH4+、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO3—、SO42—、CO32—，已知：
        ①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色。
        ②D的焰色反應(yīng)呈黃色。
        ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。
        ④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀。
        ⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。
        ⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
        請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
        (1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是____________；所含陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________________。
        (2)D的化學(xué)式為_(kāi)_____________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________________________________。
        (3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________；E和氨水反應(yīng)的離子方程式是____________________。
        (4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是________________。
        

			
        

			
        
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