Question

試用價層電子對互斥理論判斷ClF₃的分子構(gòu)型。

Answer 1

分析：Cl原子有7個價電子，3個F原子共提供3個電子，使Cl原子的價電子總數(shù)為10，即有5對電子。這5對電子將分別占據(jù)一個三角雙錐的5個頂角，其中有2個頂角為孤電子對所占據(jù)，3個頂角為成鍵電子對占據(jù)，因此配上3個F原子時，共有3種可能的結(jié)構(gòu)，如圖所示：

在上述結(jié)構(gòu)中最小角度為90所以把90角的排斥列表，對上述三種結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析如下：

ClF3的結(jié)構(gòu)	a	b	c
90孤電子對一孤電子對排斥作用數(shù)	0	1	0
90孤電子對一成鍵電子對排斥作用數(shù)	6	3	4
90成鍵電子對一成鍵電子對排斥作用數(shù)	0	2	2

 

從上表中的對比，可見（a）、（c）中沒有90孤電子對一孤電子對排斥，其中（c）中又有較少的孤電子對一成鍵電子對排斥，因而結(jié)構(gòu)（c）中靜電斥力最小，它是一種比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。

解：ClF₃的分子構(gòu)型為T形結(jié)構(gòu)。