某同學設計一個燃料電池（如下圖所示），目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關問題：
（1）通入氫氣的電極為 （填“正極”或“負極”），負極的電極反應式為 。
（2）石墨電極為 （填“陽極”或“陰極”）， 乙裝置中陽極的電極反應式為_____________。
（3）反應一段時間后，在乙裝置中滴入酚酞溶液， _ 區(qū)（填“鐵極”或“石墨極”）的溶液先變紅。
（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將 （填“增大”“減
小”或“不變”）。
（5）若在標準狀況下，有224m L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為 ；丙裝置中陰極析出銅的質量為 。
科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應中既屬于氧化還原反應又屬于放熱反應的是 （ ）
A 氫氧化鉀與硫酸的反應 B 鋅與鹽酸反應放出氫氣
C 鎂條在空氣中燃燒 D Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知某可逆反應：mA(g)+nB(g) 
pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密閉容器中進行，下圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是
A．T2 >T1 P1 > P2 m+n > p Δ Η<0
B．T1 >T2 P1 < P2 m+n < p Δ Η>0
C．T1 <T2 P1 < P2 m+n < p Δ Η<0
D．T1 >T2 P1 < P2 m+n > p Δ Η>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于恒容密閉容器中發(fā)生的可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，能說明反應達到化學平衡狀態(tài)的是( )
A．斷開1個N≡N鍵的同時有6個N—H鍵生成
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1:3:2
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應達到平衡后，SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)、溫度(T)的關系分別如圖甲、丙所示。
則下列說法正確的是
A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1
B．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．由圖丙知，T1＞T2，且該反應的正反應為放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是
A．HCN易溶于水
B．HCN溶液能導電
C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D．10 mL1 mol·L-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是
A．Cl2 B．KMnO4 C．HCl D．FeCl3
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表是元素周期表的一部分，請參照①～⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
| I A | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ |
（1） ⑥有兩種同位素，其中一種原子核內有18個中子，其原子符號為_______；
（2）②與④可以形成一種溫室氣體，其電子式為_______；
（3） ③和⑤的氫化物沸點 __________（填分子式）高，原因是______________；
（4）②和⑥按原子個數(shù)比為1:4形成的化合物為_______分子（填極性或非極性），含有_______鍵（填極性或非極性）
（5） ②形成的單質可以是不同類型的晶體，它們可能是____________（填字母）
A原子晶體 B分子晶體 C金屬晶體 D離子晶體 E混合型晶體
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