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某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，則R的最高價氧化物的水化物化學(xué)式可能是（　�。�
A、H2RO3
B、HRO3
C、HRO4
D、H2RO4
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：先根據(jù)元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式確定元素R的最低負(fù)價，然后根據(jù)元素的最高正價+|最低負(fù)價|=8，進(jìn)而求得最高正價，得出R的最高價氧化物的水化物化學(xué)式．
解答： 解：元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3，所以R的最低負(fù)價為-3價，所以元素R的最高正價為+5價，R的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是HRO3，
故選：B．
點評：本題考查學(xué)生元素周期律的應(yīng)用知識，難度不大，注意把握主族元素最高正價與最低負(fù)價的關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度．下表列出部分短周期元素的電負(fù)性．請回答下列問題．
元素AlBBeCClXLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNYOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
（1）根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，
 
（填“金屬性”或“非金屬性”）越強．
（2）推測Y 為
 
（填元素符號），用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2～3cm；
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）實驗中用左手控制活塞，眼睛注視
 
，直至滴定終點．判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是
 
．
（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定
次數(shù)		待測溶液的體積（mL）0.100 0mol?L-1NaOH的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積（mL）
第一次20.000.0026.1126.11
第二次20.001.5630.3028.74
第三次20.000.2226.3126.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 

（5）用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定0.1000mol?L-1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），繼續(xù)加水至50mL，所得溶液的pH等于
 

（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
E． 實驗中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子中的碳原子一定處于同一平面的是（　　）
A、
B、
C、CH≡CCH2CH3
D、CH3CH=CHCHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有H、C、O、Cl、Na五種元素．
（1）在由兩種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價化合物有（寫4種）
 
；
（2）在由三種元素組成的化合物里，其中離子化合物有（寫2種）
 
，共價化合物有（寫2種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

14.5g某烷烴完全燃燒生成1.25mol H2O，則該烴的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A、H2O2
B、Na2O2
C、HCl
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識，是其它化學(xué)知識的載體．
（1）從以上元素中選擇，在自然界中有游離態(tài)存在的有
 
元素（填元素符號）．
（2）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示．
若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后可觀察到的現(xiàn)象：右邊
 
（從下列選項中選擇）
A．無明顯現(xiàn)象  B．溶液由淺綠色變紅色  C．溶液由無色變黃色 D．溶液由淺綠色變無色
左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）2的溶液，當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時（若反應(yīng)迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有
 
；然后向濾液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀，寫出生成沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列試劑的保存方式不正確的是（　　）
A、金屬鈉保存在煤油中
B、HF溶液保存在棕色玻璃瓶中
C、濃硫酸盛放在鋁制容器中
D、稀NaOH溶液保存在帶橡膠塞的玻璃中

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同步練習(xí)冊答案