Question

甲醛是一種重要的有機(jī)原料，主要用于塑料工業(yè)、醫(yī)藥等．工業(yè)上可用如下方法合成甲醛：CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）△H＜0．如圖為一定條件下，上述反應(yīng)的變化狀況．
已知第2、5、8min時分別改變了反應(yīng)的某一個條件，且三種情況下改變的條件類型不同．
請回答下列問題．
（1）第7min時，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

．第5min時改變的反應(yīng)條件為

 

．
（2）2-4min時，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=

 

．該段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率較前2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率大，其原因是

 

．
（3）請在圖中畫出第8～12min時CO濃度的變化曲線圖．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪乘積的比值；
（2）根據(jù)平均速率v=

△c

△t

計算，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率變大；
（3）第8分鐘通過增大CO濃度使平衡正向移動，CO的濃度增大然后減小，直到平衡．

解答： 解：（1）反應(yīng)CO（g）+H₂（g）?HCHO（g）的平衡常數(shù)K=

c(HCHO)

c(CO)?c(H2)

=

0.6

0.4×1.2

=1.25，第2分鐘時，起始濃度不變，平衡正向移動，反應(yīng)速率變大；第5分鐘時，平衡逆向移動，第8分鐘時，平衡正向移動，已知第2、5、8min時分別改變了反應(yīng)的某一個條件，且三種情況下改變的條件類型不同，所以改變的條件分別為增壓、升溫和增大CO濃度，
故答案為：1.25；升溫；
（2）平均速率v（CO）=

△c

△t

=

0.8mol/L-0.2mol/L

4min-2min

=0.3mol/（L?min），第2分鐘改變的條件為增壓，反應(yīng)速率變大，
故答案為：0.3mol/（L?min）；第2分鐘改變的條件為增壓，反應(yīng)速率變大；
（3）第8分鐘通過增大CO濃度使平衡正向移動，CO的濃度增大然后減小，圖象為，故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素以及有關(guān)的化學(xué)平衡的計算，注意第2、5、8min時分別改變了反應(yīng)的某一個條件，且三種情況下改變的條件類型不同是判斷圖象中CO濃度改變的關(guān)鍵．