Question

在標況下進行甲、乙、丙三組實驗，各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質量的同一種鎂鋁合金粉末，產生氣體，有關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號　　　　　　　　　　  甲　　　　　　　　　　　　　　    乙　　　　　　　　　　　　　　    丙

合金質量/g　　　　　　　　   0.255　　　　　　　　　　　　    0.385　　　　　　　　　　　　    0.459

生成氣體/mL　　　　　　    280　　　　　　　　　　　　　　  336　　　　　　　　　　　　　　  336

試回答：

（1）甲組實驗中鹽酸_________，乙組實驗中鹽酸_________（填“過量”或“適量”或“不足量”）。

（2）要推導出鹽酸的物質的量濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的是_________，計算出鹽酸的物質的量濃度為_________mol×L^-1。

（3）要求出合金中鎂、鋁的物質的量之比，可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_________，鎂、鋁的物質的量之比為__________。

（4）在丙組實驗之后，向容器中加入一定體積1mol×L^-1的苛性鈉溶液，可恰好使鋁元素全部以偏鋁酸根形式存在，并使鎂離子剛好完全沉淀，則溶液中偏鋁酸鈉的物質的量為__________mol，氯化鈉的物質的量為_________mol，所加苛性鈉溶液的體積為__________mL。

 

Answer 1

答案：
解析：

精析  本題設問新穎，形式靈活，此題若用守恒法分析解答，則可使問題簡捷明了。 （1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，加入鹽酸相同，產生H2的量不一，可立即作出判斷：甲組實驗中鹽酸過量，乙組實驗中鹽酸不足量。 （2）要推算鹽酸的濃度，所提供的數(shù)據(jù)中作計算依據(jù)的應是30mL、336mL。具體計算時直接利用“H”守恒c(HCl) （3）要求合金中鎂、鋁的物質的量之比，可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)應是0.255g、280mL，具體計算時可利用“電子”守恒：設0.255g合金中含Mg xmol，含Al ymol，則： 解得： ∴ n(Mg)∶n(Al)=1∶1 （4）當加入一定體積NaOH溶液后，鋁元素全部以AlO2-存在，Mg2+剛好沉淀完全，說明溶液中溶質為NaCl、NaAlO2。由于合金中鎂鋁的物質的量之比為1∶1，所以可設丙中Mg、Al各為zmol。則有： 24z+27z=0.459，z=0.009mol 根據(jù)“Cl”守恒有： n(NaCl)=n(HCl)=1´0.03mol=0.03mol 根據(jù)“Al”守恒有： n(NaAlO2)=n(Al)=0.009mol 根據(jù)“Na”守恒有： n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=(0.03+0.009)mol=0.039mol ∴ V(NaOH)= 答案  （1）過量,不足量  （2）30mL、336mL,1  （3）0.255g、280mL,1∶1  （4）0.009,0.03,39