Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃ COOH→H⁺+CH₃ COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

A．CH3 COOH 溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3 COO-）

B．0.1 mol?L-1的CH3 COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

C．CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下，pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

A．醋酸溶液呈電中性，溶液中存在電荷守恒，即c（H⁺）═c（OH^-）+c（CH₃ COO^-），故A正確；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C．向醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，故C正確；
D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液中醋酸濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧化鈉濃度等于0.01mol/L，所以兩種等體積混合后，酸剩余，溶液呈酸性而使溶液的pH＜7，故D正確；
故選B．