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標準狀況下，均含有NA個電子的H2O和NH3，具有相同的（　　）
A、質量B、物質的量C、體積D、氫原子數
分析：水和氨氣分子都含有10個電子，NA個電子為1mol，所以二者的物質的量都是0.1mol；標準狀況下，氨氣為氣體，而是不是氣體，無法比較二者的體積大小；水和氨氣的摩爾質量不相同，根據m=nM可知，二者的質量不相等；水和氨氣分子中含有的氫原子數目不相等，等物質的量的二者中含有的氫原子的數目一定不相等．
解答：解：NA個電子的物質的量為1mol，H2O和NH3分子中都含有10mol電子，所以二者的物質的量為：
1
10
mol=0.1mol，
A、0.1mol水的質量為1.8g，0.1mol氨氣的物質的量為1.7g，二者質量不同，故A錯誤；
B、氨氣和水分子的物質的量都是0.1mol，故B正確；
C、標準狀況下水不是氣體，無法計算水的體積，所以無法比較二者的體積大小，故C錯誤；
D、0.1mol氨氣中含有0.3mol氫原子，0.1mol水中含有0.2mol氫原子，二者含有的氫原子數目不同，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了有關物質的量的簡單計算，題目難度中等，注意掌握物質的量與阿伏伽德羅常數之間的轉化關系，明確水分子和氨氣分子中都含有10個電子，還要注意標況下水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

薩羅（Salol）是一種消毒劑，它的分子式為C13H10O3，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等）：，
（1）根據圖中模型寫出薩羅的結構簡式：

（2）薩羅經水解、分離、提純可得到純凈的苯酚和水楊酸（鄰羥基苯甲酸）．請設計一個方案，說明苯酚、碳酸、水楊酸的酸性依次增強（用化學方程式表示）．
（3）同時符合下列四個要求的水楊酸的同分異構體共有
2
2
種．
①含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應，不能發(fā)生水解反應；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構體能與2mol NaOH發(fā)生反應；
④只能生成兩種一氯代產生．
（4）從（3）確定的同分異構體中任選一種，指定為下列框圖中的A．
寫出下列兩個反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示），并指出相應的反應類型．
①A→B
．反應類型：
加成反應
加成反應
．
②B+D→E
．反應類型：
酯化反應
酯化反應
．
（5）現有水楊酸和苯酚的混合物，它們的物質的量之和為n mol．該混合物完全燃燒消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（氣體體積均為標準狀況下的體積）．
①分別寫出水楊酸和苯酚完全燃燒的化學方程式（有機物可用分子式表示）．
C7H6O3+7O2
點燃
7CO2+3H2O，C6H6O+7O2
點燃
6CO2+3H2O
C7H6O3+7O2
點燃
7CO2+3H2O，C6H6O+7O2
點燃
6CO2+3H2O

②設混合物中水楊酸的物質的量為x mol，列出x的計算式．
7x+6（n-x）=
c
22.4
7x+6（n-x）=
c
22.4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右圖表示各物質之間的轉化關系．已知化合物A與B的組成元素相同，在常溫下均呈液態(tài)；丙與丁的組成元素也相同，其相對分子質量均相差16n，n≥1．D與F是常見的固體單質，且塊狀的D、F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，加熱時有大量氣體產生．乙中所含的某種元素是治療貧血藥物的主要成分，G可以作耐高溫材料．（相關轉化部分反應條件和生成物未標出）．請回答下列問題：

（1）A的結構式為
H-O-O-H
H-O-O-H
，在工業(yè)生產中E到D的反應用途是
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬
（寫一種）．
（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應時的離子方程式：
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
．
（3）以D、F為電極．NaOH溶液為電解質溶液可以組成原電池．該原電池負極的電極反應式為
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
Al-3e-+4OH-=4AlO2-+2H2O
．現利用此裝置電解CuSO4溶液（用惰性電極），電解一段時間后，陰陽兩極產生的氣體在標準狀況下都是2.24L．請寫出陽極的電極反應式：
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
；若電解前CuSO4溶液的體積為200mL，則其物質的量濃度是
0.5mol/L
0.5mol/L
．
（4）若A與丙可以化合生成甲；甲的稀溶液和濃溶液分別與D在一定條件下反應可以生成組成組成元素完全不同的兩種氣體和其他物質．請寫出A與丙化合生成甲的化學反應方程式：
H2O2+SO2=H2SO4
H2O2+SO2=H2SO4
．含有D元素的一種新型無機高分子材料高效凈水劑[AlD（OH）4Cl2]m與過量濃鹽酸可以反應，其反應的化學方程式為
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
[AlFe（OH）4Cl2]m+4mHCl=mAlCl3+mFeCl3+4mH2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CuSO4溶液是中學化學及工農業(yè)生產中常見的一種試劑．
（1）某同學配制CuSO4溶液時，需加入一定量的硫酸溶液，用離子方程式說明其原因是
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+
．
（2）該同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖一是根據反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質溶液甲是
ZnSO4
ZnSO4
（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
．

②圖二中，I是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在II中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是
O2
O2
（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．若把II中電極均換為惰性電極，電解時的化學反應方程式為
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
．若把II中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，當陽極產生的氣體為672mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
1
1
（假設電解后溶液體積不變）．
（3）將藍礬（CuSO4?5H2O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數據顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=
1：3
1：3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?延邊州模擬）物質A～M有如圖1所示的轉化關系．圖中所有物質均由短周期元素組成，且每個小三角形內的三種物質均至少含有第三周期中的一種相同元素，其他信息見下表：
編號 信  息
1 D為地殼中含量最高的元素組成的單質
2 E為酸性氧化物，不溶于水，能與某種酸反應
3 F不溶于水，F用于制備干燥劑以及催化劑的載體
4 H為淡黃色固體化合物
5 電解飽和J溶液是工業(yè)生產中的重要反應
6 C為離子化合物，陰、陽離子均含有金屬元素
7 K為酸雨的主要成分

（1）寫出H的電子式：
．
（2）常溫下測得一定濃度的C溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因：
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
．
（3）寫出向C溶液中通入過量CO2的離子方程式：
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．
（4）金屬銅與L濃溶液反應生成K，該反應的化學方程式是：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
若標準狀況下，生成K的體積為56L，此時轉移的電子數為
5NA
5NA
，為了防止K對環(huán)境的污染，實驗室常用
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
試劑來吸收．
（5）電解飽和J溶液產物之一為Y2，將一定量的Y2 通入一定濃度的氫氧化鉀溶液中，兩者恰好完全反應時（已知反應過程放熱），生成物中有三種含Y元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖2所示．寫出該氫氧化鉀溶液中通入Y2的總化學方程式：
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
5Cl2+10KOH═7KCl+2KClO+KClO3+5H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

我國的“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現了”．航天器的升空需要推進劑，推進劑主要由可燃劑和氧化劑組成，根據化學物質的形態(tài)不同推進劑可分為固體推進劑和液體推進劑，它們一般由C、H、O、N中的一種或幾種元素組成．請回答下列問題：
（1）已知某固體推進劑主要由可燃劑（聚丁二烯等）和氧化劑甲（一種由三種元素組成的鹽）組成，則甲的化學式為
 
，并用離子方程式表示甲的水溶液呈酸性的原因
 
．
（2）已知某液體推進劑主要由可燃劑乙和氧化劑丙組成，乙和丙常溫下呈液態(tài)，它們均為氫化物（氫與其他元素形成的二元化合物）且分子中含有相同的電子數，常溫下，乙和丙可生成一種常見的液態(tài)化合物和一種常見的穩(wěn)定單質，試寫出該反應的化學方程式
 
．另一種氣態(tài)無色的氧化劑丁升溫時（隔絕空氣）迅速轉化為紅棕色氣體，1mol乙在常溫下與丁完全反應可放出Q kJ熱量，產物與丙完全相同，試寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）根據上述原理，以下物質中不可能作為推進劑的是
 
．
A．石油產品       B．尿素      C．液氟      D．高氯酸銨
（4）戊也可作液體推進劑的氧化劑，取19.6g化合物戊，隔絕空氣加熱使其完全分解，生成氮氣、氧氣和二氧化碳，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為4.48L，生成的二氧化碳氣體被足量的澄清石灰水吸收，得到10.0g沉淀，則戊的化學式為
 
．
（5）請您設計一個實驗方案，探究由上述四種元素組成的常見無機鹽可能的成份．
 
．

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