Question

7．下列有關(guān)說法正確的有幾項（　　）
①熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
②常溫時在水中的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
③Na₂CO₃不能轉(zhuǎn)化成NaHCO₃，而NaHCO₃能轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃
④NaHCO₃加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO₃制取純堿
⑤當NaHCO₃與Na₂CO₃質(zhì)量相同時，分別跟足量鹽酸反應，NaHCO₃可得到較多的二氧化碳
⑥Na₂CO₃•10H₂O在空氣中會風化
⑦除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃，選用適量的Ca（OH）₂溶液．

• A． 4
• B． 5
• C． 6
• D． 7

Answer 1

分析 ①NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解；
②碳酸鈉較碳酸氫鈉易溶；
③Na₂CO₃能與二氧化碳、水反應轉(zhuǎn)化成NaHCO₃，NaHCO₃能分解轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃，二者可相互轉(zhuǎn)化；
④碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解；
⑤等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少；
⑥常溫下帶結(jié)晶水的物質(zhì)失去結(jié)晶水發(fā)生風化；
⑦碳酸鈉與氫氧化鈣反應，將原物質(zhì)反應掉，不能用來除雜；

解答 解：①2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，而碳酸鈉加熱不分解，故①正確；
②常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故②正確；
③Na₂CO₃能與二氧化碳、水反應轉(zhuǎn)化成NaHCO₃，Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，NaHCO₃能分解轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃，2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，二者可相互轉(zhuǎn)化，故③錯誤；
④碳酸氫鈉不穩(wěn)定，碳酸氫鈉也可以加熱分解生成碳酸鈉，2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故④正確；
⑤等質(zhì)量的Na₂CO₃和NaHCO₃，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，鹽酸足量，則與鹽酸完全反應，碳酸鈉產(chǎn)生的氣體少，NaHCO₃可得到較多的二氧化碳
，故⑤正確；
⑥將晶體Na₂CO₃•10H₂O放置在空氣中會因為失去結(jié)晶水而導致質(zhì)量減輕，Na₂CO₃•10H₂O在空氣中會風化，故⑥正確；
⑦NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃，除雜中不引入新雜質(zhì)，加熱時，NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃，不引入新雜質(zhì)，且生成碳酸鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應生成碳酸鈣沉淀，故⑦錯誤；
故①②④⑤⑥正確，
故選B．

點評 本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識的積累．