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分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（　�。�
雜質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．
A、①②④③B、③④①②
C、②①④③D、④③②①
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，發(fā)生相關(guān)反應(yīng)方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，結(jié)合方程式即可判斷；
解答： 解：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為m，則
①NaOH+HCl=NaCl+H2O；
40g    1mol
m     
m
40
mol
②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；
74g       2mol
m        
m
37
mol
③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
  84g    1mol    
   m   
m
84
mol
④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100g   2mol
m     
m
50
mol
鹽酸的濃度相同，同等質(zhì)量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：②＞①＞④＞③，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，解答本題要善于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化中不屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化
B、煤的燃燒
C、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)
D、灼熱的炭和二氧化碳?xì)怏w化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、稀豆?jié){
B、鹽水
C、紅墨水
D、Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當(dāng)有1mol H2O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A、0.5 mol
B、1 mol
C、2 mol
D、4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩個(gè)燒杯中各盛有100mL 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2．則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�
A、8.1g
B、5.4g
C、3.6 g
D、2.7g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，鈉與O2反應(yīng)可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL 0.50mol/L的鹽酸反應(yīng)，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化生成NaCl，則1.5g固體的成分是（　�。�
A、Na2O
B、Na2O2
C、Na2O和Na2O2
D、Na2O2和NaO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某純堿樣品中只含有NaHCO3雜質(zhì)，興趣小組為了測(cè)定該樣品中Na2CO3的純度，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案：
方案I：取一定量的樣品配成溶液，滴加2滴酚酞，用c mol/LHCL溶液滴定至無(wú)色，用去HCl溶液的體積為V1mL；再滴加2滴甲基橙，繼續(xù)用c mol/LHCl溶液滴定至橙色，又用去HCl溶液的體積為V2mL．用c、V1、V2計(jì)算出Na2CO3的純度．
方案Ⅱ：稱取m1g樣品溶于水，滴加過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾，將所得BaCO3沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為m2 g，用m1、m2計(jì)算出Na2CO3的純度．
方案Ⅲ：稱取m3g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法測(cè)得生成的CO2的體積為V3L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），用m3、V3計(jì)算出Na2CO3的純度．
方案Ⅳ：稱取m4g樣品與足量稀H2SO4溶液反應(yīng)，將生成的氣體用堿石灰吸收，稱量，測(cè)得生成的CO2的質(zhì)量為m5 g，用m4、m5計(jì)算出Na2CO3的純度．
回答下列問(wèn)題：
（1）方案I中依次發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是：
 
、
 
；
（2）方案Ⅱ中，怎樣檢驗(yàn)加入的BaCl2溶液已過(guò)量，請(qǐng)簡(jiǎn)述操作方法：
 
；
（3）方案Ⅲ和Ⅳ中都有CO2生成，不需要干燥就可測(cè)定CO2體積或質(zhì)量的是方案．
 
 （填序號(hào)）；若生成的CO2部分殘留在反應(yīng)容器中，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差的是方案
 
（填序號(hào)），此誤差會(huì)使測(cè)得的Na2CO3的純度
 
（填“偏大“或“偏小“）；
（4）不用任何化學(xué)試劑（除樣品外），請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定該純堿樣品中Na2CO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫代硫酸鈉是一種常見(jiàn)的化工原料．將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時(shí)間后待用，其目的是
 
．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)．某興趣小組欲對(duì)其中所含雜質(zhì)成分進(jìn)行探究（不考慮副反應(yīng)和雜質(zhì)所帶的結(jié)晶水）．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：晶體中只含Na2CO3雜質(zhì)               假設(shè)2：晶體中只含Na2S雜質(zhì)
假設(shè)3：
 

【查閱資料】
①SO2+2H2S═3S↓+2H2O
②NaS2O3在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，而在酸性溶液中能迅速反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4+SO2↑+H2O
③CuSO4+H2S=CuS↓（黑色）+H2SO4
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀H2SO4，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見(jiàn)黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為假設(shè)2不成立．你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？
 
 （填“合理”、“不合理”）并說(shuō)明理由：
 

【設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
基于假設(shè)1，完成下表實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
試驗(yàn)方案現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于水在人體中的作用錯(cuò)誤的是（　�。�
A、提供能量
B、做營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)水解的反應(yīng)物
C、做溶劑
D、調(diào)節(jié)體溫

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